- 二氧化硫的性质
- 共1978题
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
正确答案
解析
解：混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入Ba（NO3）2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，则有BaSO4沉淀生成；硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；所以最终沉淀为硫酸钡；
故选D．
银耳本身为淡黄色．某省出产的一种银耳，颜色洁白如雪，称之为“雪耳”，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚中支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害．这里制作“雪耳”主要利用（ ）
正确答案
解析
解：二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下，无色物质会恢复原来的颜色，有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用了二氧化硫的漂白性．
故选D．
下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；
B．将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，表现为酸性氧化物的性质，与二氧化硫具有漂白性无关，故B错误；
C．二氧化硫中硫是+4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化具有还原性，SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原具有氧化性，故C正确；
D．二氧化硫溶于水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，故D错误；
故选C．
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，待水面高度不再变化时，在水下塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液显
______性．在试管里保留
正确答案
解：因为二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸呈酸性，所以用pH试纸测定溶液显酸性，又二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红溶液，所以滴入1～2滴品红溶液，振荡观察溶液显无色，因为二氧化硫是化合漂白，不稳定，加热又会恢复原来的颜色，所以加热试管再观察又会变成红色，
故答案为：酸；无；恢复红色；化合漂白，不稳定．
解析
解：因为二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸呈酸性，所以用pH试纸测定溶液显酸性，又二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红溶液，所以滴入1～2滴品红溶液，振荡观察溶液显无色，因为二氧化硫是化合漂白，不稳定，加热又会恢复原来的颜色，所以加热试管再观察又会变成红色，
故答案为：酸；无；恢复红色；化合漂白，不稳定．
（2014秋•重庆校级期末）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不是二氧化硫的漂白性使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸，水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀硅酸，说明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，所以Cl2和SO2混合后不可用于漂白纸浆，故C错误；
D．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO42-、SO32-，所以原溶液中不一定含有SO42-，故D错误；
故选B．
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