- 二氧化硫的性质
- 共1978题
（1）将适量SO2气体通入盛有硫化氢溶液的试管中，反应方程式为______，煮沸后，向该溶液中再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种阳离子和一种阴离子．阳离子为Na+，阴离子的摩尔质量为128g/mol，写出该反应的离子方程式______．
（2）把小块烧红的木炭迅速投入热的浓硝酸中，红热的木炭与热的浓硝酸接触会发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮
①请写出红热的木炭投入热的浓硝酸过程中发生的反应______
②浓硝酸液面上红热木炭为何能迅速燃烧？甲同学认为是木炭浮在液面上与氧气接触缘故，乙同学认为是红棕色气体的缘故，你认为______同学的判断正确，理由是______．
正确答案
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
3S+S2-=S42-
C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O，4HNO3
乙
在液面氧气的浓度不会高于空气中氧气的浓度，燃烧不会加剧
解析
解：（1）试管中溶液浑浊的反应化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清说明硫单质溶解，根据经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子，只有形成络合物Na2S4，所以反应的离子方程式为3S+S2-=S42-，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，3S+S2-=S42-；
（2）红热的木炭投入热的浓硝酸过程中会发生反应：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O，会看到有大量红棕色气体产生，时发生了反应：4HNO3
将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）
正确答案
解析
解：等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，发生反应生成硫酸和盐酸，反应为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物均不具有漂白性，则布条的颜色不变色，
故选C．
下列物质的应用不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；
B．氯气与碱石灰中的氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，不能用碱石灰干燥，故B错误；
C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氢氟酸可用于蚀刻玻璃，故C正确；
D．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D正确；
故选B．
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2和CO2气体分别通入BaCl2溶液，不发生化学反应，则观察不到沉淀生成，故A不选；
B．将SO2和NH3气体分别通入BaCl2溶液，生成的亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故B选；
C．SO2和C12气体分别通入BaCl2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C选；
D．SO2和HCl气体分别通入BaCl2溶液，不发生化学反应，则观察不到沉淀生成，故D不选；
故选BC．
问题提出：小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
假设、验证：
请把上表填充完全．
（4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．______．
正确答案
解：（1）亚硫酸钡是能溶于盐酸的白色沉淀，硝酸能将其氧化为硫酸钡白色沉淀，所以可以在白色浑浊物中加入过量盐酸，看是否变澄清，
故答案为：在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清；
（2）Fe3+氧化了水中的SO2，产生硫酸根离子，在Ba2+作用下，生成BaSO4沉淀，故答案为：Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4；
（3））空气中的氧气也有一定的氧化性，防止制备的SO2气体中混有空气（O2），这时对说明Fe3+氧化SO2造成干扰，所以二氧化碳一定要纯净，
故答案为：防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰；
（4）二氧化硫先和三价铁之间发生氧化还原反应，即 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，然后生成的硫酸根离子再和钡离子之间反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
解析
解：（1）亚硫酸钡是能溶于盐酸的白色沉淀，硝酸能将其氧化为硫酸钡白色沉淀，所以可以在白色浑浊物中加入过量盐酸，看是否变澄清，
故答案为：在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清；
（2）Fe3+氧化了水中的SO2，产生硫酸根离子，在Ba2+作用下，生成BaSO4沉淀，故答案为：Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4；
（3））空气中的氧气也有一定的氧化性，防止制备的SO2气体中混有空气（O2），这时对说明Fe3+氧化SO2造成干扰，所以二氧化碳一定要纯净，
故答案为：防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰；
（4）二氧化硫先和三价铁之间发生氧化还原反应，即 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，然后生成的硫酸根离子再和钡离子之间反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
扫码查看完整答案与解析