- 二氧化硫的性质
- 共1978题
（2015秋•温州期末）下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等，产生二氧化硫等气体，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；所以工业上大量含硫燃料的燃烧是硫酸型酸雨形成的主要原因，故A正确；
B．空气中CO2的含量升高，会加剧温室效应，与硫酸型酸雨形成无关，故B错误；
C．空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下2SO2+O2
D．三氧化硫与雨水反应SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D正确；
故选B．
SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．
（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是______．
A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：______．
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO⇌N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=______．
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致．请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于______．
正确答案
解：（1）A．燃料的不充分燃烧会生成CO，不会生成NOx．NOx是在高温下N2与O2反应生成的．故A错误；
B．煤中含硫，燃烧会生成SO2．在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致．故B正确；
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，不是减少了燃烧的煤的质量，而是对工业尾气进行了 处理，故C错误；
D．汽车排气筒温度较高，在高温下N2与O2反应生成NOx．因此随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因 素中，NOx所占比重在逐渐增大．故D正确．
故答案为：BD；
（2）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．可与酸、碱、部分盐、酸性氧化物、水等反应，
故答案为：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2；或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（3）因反应能够自发进行，故△G=△H-T△S＜0．而反应 2NO+2CO⇌N2+2CO2 的△S＜0，故△H＜0，
由表中数据知：平衡时C（NO）=1.00×10-4mol/L，C（CO）=2.7×10-3mol/L，
根据守恒知：C（N2）=（1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L）÷2=4.5×10-4mol/L，C（CO2）=3.6×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9×10-4mol/L，
代入K=C（N2）．C（CO2）2/C（NO）2．C（CO）2
得：K=5000，
故答案为：＜；5000；
（4）n（SO42-）=
根据原子守恒，n（NOx）：n（SO2）=0.0008mol：0.0008mol=1：1，
故答案为1：1．
解析
解：（1）A．燃料的不充分燃烧会生成CO，不会生成NOx．NOx是在高温下N2与O2反应生成的．故A错误；
B．煤中含硫，燃烧会生成SO2．在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致．故B正确；
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，不是减少了燃烧的煤的质量，而是对工业尾气进行了 处理，故C错误；
D．汽车排气筒温度较高，在高温下N2与O2反应生成NOx．因此随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因 素中，NOx所占比重在逐渐增大．故D正确．
故答案为：BD；
（2）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．可与酸、碱、部分盐、酸性氧化物、水等反应，
故答案为：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2；或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（3）因反应能够自发进行，故△G=△H-T△S＜0．而反应 2NO+2CO⇌N2+2CO2 的△S＜0，故△H＜0，
由表中数据知：平衡时C（NO）=1.00×10-4mol/L，C（CO）=2.7×10-3mol/L，
根据守恒知：C（N2）=（1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L）÷2=4.5×10-4mol/L，C（CO2）=3.6×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9×10-4mol/L，
代入K=C（N2）．C（CO2）2/C（NO）2．C（CO）2
得：K=5000，
故答案为：＜；5000；
（4）n（SO42-）=
根据原子守恒，n（NOx）：n（SO2）=0.0008mol：0.0008mol=1：1，
故答案为1：1．
近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：SO2
猜想二：S02
猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，故A正确；
B．若存在猜想二的过程，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故B正确；
C．若只存在猜想一的过程，二氧化硫氧化为三氧化硫SO2+O2=SO3，溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，没有弱酸亚硫酸变为强酸硫酸的过程，所以pH随时间延长而不变，故C错误；
D．pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于5.6，故D正确；
故选C．
酸雨是指pH＜5.6的雨水．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：（ ）
①用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫处理，④开发新能源，⑤在已酸化的土壤中加石灰．
正确答案
解析
解：③燃料脱硫处理、④开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，
而①用煤作燃料会产生二氧化硫、氮氧化物，造成酸雨，②把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，⑤在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，
故选C．
煤中含有的硫在燃烧时以二氧化硫的形式排放到大气中，会导致酸雨．工业上常在煤中加入一些物质或将燃烧尾气进行集中处理以控制和消除其对大气的影响．下列物质中，不能用于控制和消除二氧化硫对大气影响的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨水呈碱性，可与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，可用于吸收二氧化硫，故A错误；
B．石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硫与石英不反应，无法用于控制和消除二氧化硫对大气影响，故B正确；
C．二氧化硫在加热条件下与石灰石反应生成硅酸钙和二氧化碳，能用于控制和消除二氧化硫对大气影响反应的化学方程式为：CaCO3+SO2
D．熟石灰为氢氧化钙，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫可与熟石灰反应，能用于控制和消除二氧化硫对大气影响，故D错误；
故选B．
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