热门试卷

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．

（I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．

（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．

（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．

①上述流程中，可循环利用的物质：______

②写出步骤（III）反应的离子方程式：______

（2）某实验小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）______．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液

（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+Sx、CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+Sx．其中COS的电子式______．

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式______．

现有 A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C． 二氧化硫 D．三氧化二铝． 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）能形成酸雨的是______；（2）光纤制品的基本原料______；

（3）属于两性氧化物的是______；（4）红棕色固体是______．

近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．

（1）火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图1所示．写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：______．

（2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．含有SO2的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如图2所示：

①向曝气池通入空气的目的是______．

②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是______．

A．Cl-B．Na+C．Mg2+D．HCO3-

（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液．写出得到NaHSO3溶液的离子方程式：______．