- 二氧化硫的性质
- 共1978题
环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2 的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试计算：
（1）该废气样品中SO2的体积分数为______．
（2）该硫酸厂每天排放的SO2总量为 32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca（OH）2的质量为______kg．
正确答案
2.24%
37
解析
解：（1）0.233g硫酸钡的物质的量为
故答案为：2.24%；
（2）设32kgSO2反应消耗Ca（OH）2的质量的为m，则：
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
64 74
32kg m
则：m=32kg×
故答案为：37．
下列气体的排放可能会造成酸雨的是（ ）
正确答案
解析
解：酸雨形成的罪魁祸首是酸性气体大量产生．一氧化碳、甲烷、二氧化硫、氮气四种气体中二氧化硫是酸性气体，二氧化硫溶于水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化为硫酸，所以二氧化硫是导致酸雨形成的主要气体；
故选C．
酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境．结合所学的化学知识，回答下列问题：
（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是______；
A．pH＜7 B．pH＜5.6 C．pH＞5.6 D．pH＜0
（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是______；
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．氯化氢
（3）请举出两例酸雨的危害______．
正确答案
解：（1）空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以雨水的pH＜7；酸雨主要是一些酸性气体升到空中与空气中的水蒸汽结合，使雨水酸化的现象；酸雨是指溶液PH小于5.6的雨水，
故答案为：B；
（2）二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，氯化氢溶于水显强酸性，所以这些气体过量排放，会形成酸雨，过量排放二氧化碳会导致温室效应，不会形成酸雨，
故答案为：A；
（3）酸雨的危害是很大的．例如，酸雨能危害人体健康，导致水生生物死亡，能腐蚀建筑物、能毁坏森林、能是土壤酸化、能使水体显酸性等等，
故答案为：危害人体健康，导致水生生物死亡．
解析
解：（1）空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以雨水的pH＜7；酸雨主要是一些酸性气体升到空中与空气中的水蒸汽结合，使雨水酸化的现象；酸雨是指溶液PH小于5.6的雨水，
故答案为：B；
（2）二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，氯化氢溶于水显强酸性，所以这些气体过量排放，会形成酸雨，过量排放二氧化碳会导致温室效应，不会形成酸雨，
故答案为：A；
（3）酸雨的危害是很大的．例如，酸雨能危害人体健康，导致水生生物死亡，能腐蚀建筑物、能毁坏森林、能是土壤酸化、能使水体显酸性等等，
故答案为：危害人体健康，导致水生生物死亡．
人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有十分重要的作用．科学家证明1ha（公顷）柳杉林每月可吸收SO2160kg．试回答下列问题：
（1）柳杉可吸收SO2，说明森林对环境的作用是______．
（2）某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10000t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO2，至少需要柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98%的浓H2SO4多少千克？
正确答案
能吸收有毒的二氧化硫气体，净化空气，维护生态平衡
解析
解：（1）二氧化硫有毒，能污染空气，柳杉可吸收SO2，起到净化空气，维护生态平衡的作用；
（2）10000t煤含S的量为=10000t×1%=100t，则转化成SO2的量为200t，每公顷柳杉吸收二氧化硫160kg，所以需种植的面积200t/0.16t=1250公顷；
每年可回收硫的质量=10000t×1%×12=12×100t=1200t=1.2×106kg；
设生成98%的浓H2SO4m千克，依据原子个数守恒得：
S～SO2 ～H2SO4，
32 98
1.2×106kg m×98%
32×m×98%=98×1.2×106kg
解得m=3.75×106kg，
答：若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO2，至少需要柳杉林1250公顷；若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫1.2×106kg；这些硫可生产98%的浓H2SO43.75×106kg．
下表是甲城市某日空气质量报告：
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
实验一：用如图所示装置进行实验．
①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______．
③D装置的作用是______．若实验中向装置内通入标准状况下2.24L SO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显______性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．______SO2形成酸雨的另一途径； SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作______．（填“氧化剂”或“催化剂”）
______SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨．
（1）酸雨造成的危害是：______（举一例）．
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．
本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．
正确答案
解：实验一：①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，故答案为：干燥；
②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红，二氧化硫与水形成亚硫酸，
故答案为：红；H2SO3；
③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，标准状况下2.24L SO2气体的物质的量为0.1mol，根据硫原子守恒，生成亚硫酸钠的物质的量为0.1mol，
故答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气；0.1mol；
实验二：
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性；亚硫酸是弱酸，亚硫酸易被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以氧化亚硫酸是形成酸雨的又一途径；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，飘尘起催化作用；二氧化硫是甲城市首要污染物；
故答案为：酸；氧化；催化剂；首要污染物；
（1）酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化，
故答案为：毁坏森林树木，使水体、土壤酸化；
（2）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；乙醇完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2
故答案为：HNO3；乙醇．
解析
解：实验一：①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，故答案为：干燥；
②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红，二氧化硫与水形成亚硫酸，
故答案为：红；H2SO3；
③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，标准状况下2.24L SO2气体的物质的量为0.1mol，根据硫原子守恒，生成亚硫酸钠的物质的量为0.1mol，
故答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气；0.1mol；
实验二：
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性；亚硫酸是弱酸，亚硫酸易被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以氧化亚硫酸是形成酸雨的又一途径；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，飘尘起催化作用；二氧化硫是甲城市首要污染物；
故答案为：酸；氧化；催化剂；首要污染物；
（1）酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化，
故答案为：毁坏森林树木，使水体、土壤酸化；
（2）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；乙醇完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2
故答案为：HNO3；乙醇．
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