- 二氧化硫的性质
- 共1978题
Na2SO3是一种重要化工原料．
（1）向1.0moL/L的Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色．用离子方程式解释其原因______．
（2）工业上Na2SO3可用于吸收烟气中的SO2．将烟气通入1L 1.0mol/L的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO4的能力显著下降，应对吸收剂进行处理．
①当该吸收剂吸收了8.96L SO2（换算成标准状况），此时溶液中c（CO32-）：c（HSO3-）=______．
②如图为不同脱硫剂和不同浓度的Na2SO3对脱硫效率的影响．
下列说法中，正确的是______．
a．Na2SO3浓度越高脱硫效率越高
b．相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高
c．对于相同浓度的Na2SO3溶液，温度越高脱硫效率越高
d．当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO2
③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO2．加热再生的化学方程式是______．
正确答案
SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-
3：4
ab
2NaHSO3
解析
解：（1）向1.0moL/L的Na2SO3溶液中，由于亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性，则滴加酚酞，溶液变为红色，反应的离子方程式为：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，
故答案为：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-；
（2）①标况下8.96L SO2的物质的量为：
1L 1.0mol/L的Na2SO3溶液中含有亚硫酸钠的物质的量为：1.0mol/L×1L=1mol，根据反应SO32-+H2O+SO2=2HSO3-可知，0.4mol二氧化硫与0.4mol亚硫酸钠完全反应生成0.8mol亚硫酸氢根离子，亚硫酸钠还剩余0.6mol，则此时溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.6mol：0.8mol=3：4，
故答案为：3：4；
②a．根据右边图象可知，时间相同时，Na2SO3浓度越高脱硫效率越高，故a正确；
b．根据左边图象可知，相同条件下，相同时间段，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高，故b正确；
c．根据题中图象可知，无法判断温度对脱硫效率的影响，故c错误；
d．当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质主要为NaHSO3，溶液中还有亚硫酸存在，故d错误；
故答案为：ab；
③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO2，亚硫酸钠加热分解的化学方程式为：2NaHSO3
故答案为：2NaHSO3
酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境．下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2是形成酸雨的主要污染物，对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，可减少酸雨的形成，故A不选；
B．大力兴建水泥厂、炼钢厂，过度使用含硫、氮的燃料，不能减少或者防止酸雨形成，故B选；
C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，可减少酸雨的形成，故C不选；
D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，可减少含硫、氮的燃料的使用，能减少酸雨的形成，故D不选．
故选B．
下列各组气体中，均能形成酸雨的是（ ）
正确答案
解析
解：大气中的二氧化硫、二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨降下，就可能形成酸雨．
二氧化硫、二氧化氮溶于水后形成酸性溶液pH小于5.6．
故选D．
下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫有毒，所以不能漂白食品，但能漂白织物、羽毛等，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故B正确；
C．碳酸氢钠水解而导致其具有弱碱性，能中和酸，所以可以用小苏打发酵面团制作馒头，故C正确；
D．醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3），故D正确；
故选A．
（2015•普宁市校级模拟）雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为______．流程中可以循环使用的物质是______
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：______．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式______，．（写一个）
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
①生成Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出．
②写出阴极的反应式______．
正确答案
解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH-=HSO3-，NO和氢氧化钠之间不会反应；根据流程图中装置Ⅲ可知，Ce4+可以循环利用，
故答案为：SO2+OH-=HSO3-；Ce4+；
（2）①当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②NaHSO3溶液中HSO3-的电离大于水解，HSO3-⇌SO32-+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，
故答案为：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-⇌SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；
（3）在酸性环境下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，
故答案为：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；
（4）①在电解池中，阳极上是Ce3+失电子成为Ce4+的过程，所以生成Ce4+从电解槽的阳极上极a极流出，
故答案为：a；
②电解池的阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，
故答案为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
解析
解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH-=HSO3-，NO和氢氧化钠之间不会反应；根据流程图中装置Ⅲ可知，Ce4+可以循环利用，
故答案为：SO2+OH-=HSO3-；Ce4+；
（2）①当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②NaHSO3溶液中HSO3-的电离大于水解，HSO3-⇌SO32-+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，
故答案为：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-⇌SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；
（3）在酸性环境下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，
故答案为：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；
（4）①在电解池中，阳极上是Ce3+失电子成为Ce4+的过程，所以生成Ce4+从电解槽的阳极上极a极流出，
故答案为：a；
②电解池的阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，
故答案为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
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