- 二氧化硫的性质
- 共1978题
化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫或二氧化氮等酸性气体，其pH小于5.6，故A错误；
B．NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，故B错误；
C．对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定，2CaO+2SO2+O2
D．目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，二氧化碳不属于污染指数项目，故D错误；
故选C．
防治酸雨最根本的途径是（ ）
正确答案
解析
解：酸雨成因为空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨，
所以防治酸雨最根本的途径是：减少矿物燃料使用量；而“减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量、减少温室气体排放量、植树造林”都不能从根本上解决酸雨问题，
故选A．
酸雨是大气污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验：
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为______．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______．
（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗60.00mL Ba（OH）2溶液．
请计算：①该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）
②生成沉淀物的质量范围（写出计算过程）．
正确答案
解：（1）空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
故答案为：大气中的CO2溶于雨水；
（2）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小；
（3）因酸雨的成分为H2SO3和H2SO4，根据H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol•L-1×60.00mL×10-3L•mL-1=0.0300mol，所以V（SO2）=0.0300mol×22.4L•mol-1=0.672L
答：该V L雨水中溶解SO2的体积为0.672L；
②设生成沉淀物的质量为w
若白色沉淀全部为BaSO3，沉淀质量为0.0300mol×217g•mol-1=6.51g
若白色沉淀全部为BaSO4，沉淀质量为0.0300mol×233g•mol-1=6.99g
所以，6.51g＜w≤6.99g
答：生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．
解析
解：（1）空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
故答案为：大气中的CO2溶于雨水；
（2）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小；
（3）因酸雨的成分为H2SO3和H2SO4，根据H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol•L-1×60.00mL×10-3L•mL-1=0.0300mol，所以V（SO2）=0.0300mol×22.4L•mol-1=0.672L
答：该V L雨水中溶解SO2的体积为0.672L；
②设生成沉淀物的质量为w
若白色沉淀全部为BaSO3，沉淀质量为0.0300mol×217g•mol-1=6.51g
若白色沉淀全部为BaSO4，沉淀质量为0.0300mol×233g•mol-1=6.99g
所以，6.51g＜w≤6.99g
答：生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氟利昂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故A不符合；
B．塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，故B不符合；
C．二氧化碳等温室气体的排放导致全球温度变暖，造成温室效应，故C不符合；
D．SO2的排放会导致酸雨，故D符合；
故选D．
工业生产中产生含SO2的废气会造成一系列环境和生态问题，利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH-反应的离子方程式：______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
______（用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
（3）为进一步减少SO2的污染饼变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应涉及到的化学反应为：
①SO2+2CO═2CO2+
化合物COS中，C元素的化合价为______，反应③中，每消耗1molSO2，转移电子______mol．
正确答案
SO2+2OH-=SO32-+H2O
2H2SO3+O2═2H2SO4
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
+4
4
解析
解：（1）天然海水呈碱性，将含SO2的废气通入天然海水中，二氧化硫和过量氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水，离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
（3）C的非金属性小于O和S，COS的结构和二氧化碳相似，结构式为O=C=S，C的化合价为+4价，反应③中，S元素化合价（COS→Sx）由-2价变为0价、S元素化合价（SO2→Sx）由+4价变为0价，该反应中得失电子数为4，每消耗1molSO2，转移电子为4mol，
故答案为：+4；4．
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