- 二氧化硫的性质
- 共1978题
酸雨形成的主要原因是（ ）
正确答案
解析
解：A．汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故A不选；
B．自然界中硫化物分解的量较少，所以不是形成酸雨的主要原因，故B不选；
C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C选；
D．可燃冰是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D不选；
故选C．
从沸腾炉出来的炉气必须净化的原因是（ ）
正确答案
解析
解：从沸腾炉出来的炉气需净化主要是因为其中带有的杂质气体会让下一步接触室里面的催化剂中毒，催化剂中毒会影响反应的进度，且防止水蒸气跟SO2、SO3结合腐蚀设备，不是为了增加二氧化硫的体积百分比浓度，也不是主要为防止矿尘阻塞管道，更没有必要除去氮气，
故选C．
（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是______．
②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做______．
③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是______
A．都是非金属氧化物 B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．同温同压下密度相等 D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
（提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
（查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
（进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是______．
②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是______．
③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）：______．
④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是______
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．
正确答案
解：（1）①由题意知，反应物是亚硫酸易与氧气，生成物是硫酸，所以反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4
②活性炭的结构为疏松多孔，所以具有吸附性，能够吸附气体、色素、水中悬浮杂质等．
故答案为：吸附性；
③A、根据两物质的化学式SO2和NO2，可知两物质都是一种元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算SO2中S元素为+4价，NO2中N元素为+4价，而非+2价，故B错误；
C、二氧化硫的相对分子质量大于二氧化氮的，根据ρ=
D、二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，二氧化氮为红棕色气体，故D错误．
故选A．
（2）①根据实验Ⅰ知，样品中含有碳酸钠，氢氧化钠是碱，能和空气的酸性气体二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②该实验中用烧杯盛放液体，玻璃棒搅拌液体．
故答案为：烧杯和玻璃棒．
③氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会影响对NaOH存在的判断，所以不能用Ca（OH）2代替CaCl2．
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
④A．测定沉淀A 的质量，沉淀中没有钠离子和氢氧根离子，所以不能直接得出氢氧化钠的质量，故A错误．
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，故B错误；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，故C正确；
故选C．
解析
解：（1）①由题意知，反应物是亚硫酸易与氧气，生成物是硫酸，所以反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4
②活性炭的结构为疏松多孔，所以具有吸附性，能够吸附气体、色素、水中悬浮杂质等．
故答案为：吸附性；
③A、根据两物质的化学式SO2和NO2，可知两物质都是一种元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算SO2中S元素为+4价，NO2中N元素为+4价，而非+2价，故B错误；
C、二氧化硫的相对分子质量大于二氧化氮的，根据ρ=
D、二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，二氧化氮为红棕色气体，故D错误．
故选A．
（2）①根据实验Ⅰ知，样品中含有碳酸钠，氢氧化钠是碱，能和空气的酸性气体二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②该实验中用烧杯盛放液体，玻璃棒搅拌液体．
故答案为：烧杯和玻璃棒．
③氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会影响对NaOH存在的判断，所以不能用Ca（OH）2代替CaCl2．
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
④A．测定沉淀A 的质量，沉淀中没有钠离子和氢氧根离子，所以不能直接得出氢氧化钠的质量，故A错误．
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，故B错误；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，故C正确；
故选C．
下列关于酸雨的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．正常的雨水常呈微酸性，这是由于在雨水中溶解了二氧化碳，通常所说的酸雨是指pH＜5.6的雨水，当空气受二氧化硫或二氧化氮的污染时雨水便呈酸性，故A正确；
B．我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以“硫酸型”为主，故B正确；
C．酸雨的主要成分中的亚硫酸易被空气氧化为硫酸，导致酸雨酸性增强，故C正确；
D．二氧化碳是温室气体，二氧化硫是酸雨的形成的主要原因，故D错误；
故选D．
减少“酸雨”产生的措施：①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③在已酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发新能源．
其中有效措施是（ ）
正确答案
解析
解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，少用煤作燃料，可以减少二氧化硫的排放，故①正确；
②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故②错误；
③在已酸化的土壤中加石灰，是治理而不是减少，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故③错误；
④燃煤脱硫措施有利于减少二氧化硫的排放，故④正确；
⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故⑤正确；
故选C．
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