- 二氧化硫的性质
- 共1978题
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，二氧化硫褪色是和有色物质结合为无色物质表现漂白性，过氧化钠是强氧化性把品红氧化褪色，活性炭是吸附有色物质褪色，所以原理不同，故A正确；
B、O元素非金属较强，所以两个水分子间是以氢键相结合，故B错误；
C、反应热与反应速率没有必然关系，所以放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速快，故C正确；
D、PM=ρRT可知同温同压下气体密度和摩尔质量成正比，乙烯和一氧化碳摩尔质量相同，所以3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等，故D正确；
故选B．
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2用于漂白纸浆是由于二氧化硫能和有色物质生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，故A不选；
B．常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以发生钝化现象，故B不选；
C．氧化镁的熔点高，且性质稳定，所以能用作耐火材料，故C不选；
D．氢氟酸虽然是弱酸，但氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，这与酸的强弱无关，故D选；
故选D．
用如图装置进行实验，请回答下列问题：
I．（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：
（2）写出③中反应的离子方程式：______
II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
（1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的______（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为______．
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（2）在实验过程中，在③处能观察到______．
（3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，该反应的离子方程式为______．
正确答案
解：I．（1）①二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色．
故答案为：变红．
②二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色．
故答案为：褪色．
③二氧化硫有还原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应而使淀粉和碘水混合液褪色．
故答案为：还原性．
（2）二氧化硫能和碘发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子方程式为I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-．
故答案为：I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-．
Ⅱ．（1）氯化氢和碘化钾不反应，但氯化氢有还原性，能被强氧化剂氧化生成氯气，所以应选取强氧化剂，能把氯化氢氧化成氯气，具有强氧化性的物质只有高锰酸钾；发生的离子方程式为：
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O．
故答案为：b； 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊试液遇酸显红色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的现象是先变红后褪色．
故答案为：先变红后褪色．
（3）氯气有氧化性，碘有还原性，氯气能把碘氧化为碘酸同时生成盐酸，
离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
解析
解：I．（1）①二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色．
故答案为：变红．
②二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色．
故答案为：褪色．
③二氧化硫有还原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应而使淀粉和碘水混合液褪色．
故答案为：还原性．
（2）二氧化硫能和碘发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子方程式为I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-．
故答案为：I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-．
Ⅱ．（1）氯化氢和碘化钾不反应，但氯化氢有还原性，能被强氧化剂氧化生成氯气，所以应选取强氧化剂，能把氯化氢氧化成氯气，具有强氧化性的物质只有高锰酸钾；发生的离子方程式为：
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O．
故答案为：b； 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊试液遇酸显红色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的现象是先变红后褪色．
故答案为：先变红后褪色．
（3）氯气有氧化性，碘有还原性，氯气能把碘氧化为碘酸同时生成盐酸，
离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则向氯化钡溶液中通入SO2后没有沉淀，而通入NO2后生成的硝酸具有强氧化性，反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，不会分层，则不能将碘萃取到乙醇中，应选择苯或四氯化碳作萃取剂，故B错误；
C．常温下，Al、Cu和浓硝酸溶液构成的原电池，发生Cu与浓硝酸的反应，Cu失去电子，所以Cu作负极，故C错误；
D．因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，故D正确；
故选D．
（2015秋•重庆校级期中）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，也不会产生白色沉淀，故A错误；
B、将H2S分别通入CuCl2和FeCl2溶液，根据Qc和Ksp的大小关系，Qc＞Ksp会产生沉淀，故B错误；
C、向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀氢氧化铝；再加入NaHSO4溶液，氢氧化铝可以和硫酸氢钠之间反应，沉淀溶解，故C正确；
D、含铜、铁等杂质的锌块与稀硫酸反应，会因为形成原电池而加快反应速率，所以纯净的锌块反应产生氢气的速率慢，故D错误．
故选C．
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