- 二氧化硫的化学性质
- 共68题
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
正确答案
解析
分析物质的性质一般要从两个方面：即酸碱性和氧化还原性。从酸碱性上分析，二氧化硫属于酸性氧化物，它可与碱溶液反应生成盐和水，因此A项会生成亚硫酸钡沉淀；但其对应的亚硫酸为弱酸，故它与D项氯化钡溶液反应时不能生成亚硫酸钡沉淀和盐酸，因为盐酸为强酸。从氧化还原反应角度分析，二氧化硫兼具有氧化性和还原性，它与C项硫化钠溶液反应时显示氧化性，二者反应生成硫，它与B项硝酸钡溶液反应时显示还原性，二氧化硫通入溶液后显酸性，硝酸根结合氢离子会形成硝酸，因为硝酸具有强氧化性，会把二氧化硫氧化为硫酸，因此B项会生成硫酸钡沉淀。
知识点
碳.硫的含量影响钢铁性能，碳.硫含量的一种测定方法是将钢样中碳.硫转化为气体，再用测碳.测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳.硫转化为CO2.SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2 
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
正确答案
答案：（1）①SO2.CO2.O2 ②——1Fe3O4+3SO2
（2）①H2O2+SO2=H2SO4 ②(yz)/x×100%
（3）①吸收SO2和O2，防止干扰 ②CO2吸收瓶吸收CO2前.后的质量
解析
略
知识点
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）
S（s）+Na2SO3（aq）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________。装置E中为________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a. 蒸馏水
b. 饱和Na2SO3溶液
c. 饱和NaHSO3溶液
d. 饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是________。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有________。
a. 烧杯
b. 蒸发皿
c. 试管
d. 锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3.Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：________。（已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；供选择的试剂：稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸.BaCl2溶液.AgNO3溶液）
正确答案
（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）
（2）2：1
（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）； 溶液变澄清（或浑浊消失）；a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）
解析
略。
知识点
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知：
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。
和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。
正确答案
见解析。
解析
（1）用硫酸和亚硫酸纳反应制取二氧化硫利用固液不加热制取气体装置，因此，选ae
（2）
解得m=18.9g
设样品质量为100g，变质的亚硫酸钠为40g，生成硫酸钠的质量为45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为
（3）酸性氧化物与碱的反应。便宜，成本低；吸收慢，效率低。
（4）
知识点
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。
正确答案
（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)；SO2＋NaOH＝NaHSO3
（2）提高铁元素的浸出率；抑制Fe3＋水解
（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋；Cl2、HCl
解析
略。
知识点
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