- 二氧化硫的污染及治理
- 共21题
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A乙烯的比例模型
BNa+的结构示意图
C葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6
DCO2的电子式
正确答案
解析
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知识点
下列实验能达到预期目的的是
正确答案
解析
略。
知识点
1.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
略
知识点
下列物质中，可形成酸雨的是
正确答案
解析
酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由于我国以煤炭为主的能源结构造成的，因此选项A正确。
知识点
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。利用反应6NO2＋O2
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2NO(g)+O2(g)
则反应NO2(g)+SO2(g)
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达
到平衡状态的是_______。
a. 体系压强保持不变
b. 混合气体颜色保持不变
c. SO3和NO的体积比保持不变
d. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
正确答案
（1） 3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72
（2）－41.8；b；2.67或8/3
（3） ＜；在250℃时，压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
解析
（1） NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；6NO2+8NH3=7N2+12 H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了24 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为
（2）根据盖斯定律，将第二个放出颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2==2SO3+2NO，△H=－83。6 kJ·mol-1，故NO2+SO2
则:
（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择。因为在250℃时，压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。
知识点
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