- 二氧化硫的化学性质
- 共68题
3．某混合溶液中所含离子的浓度如下，则M离子可能为
正确答案
解析
因为溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，设一个M离子带x个电荷，则2×（-1）+1×（-2）+2×（+1）+x=0，计算得x=+2，符合条件的有B和D，但B中的Ba2+和溶液中的SO42-不能共存，会结合成硫酸钡沉淀，故选D
考查方向
电荷守恒
解题思路
根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等和离子在溶液中能否共存分析
易错点
电荷守恒等式
教师点评
利用溶液中电荷守恒可以推断溶液中离子的个数比，进而可以推断溶液中所含的溶质
知识点
2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸。据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠，甲苯二异氰酸酯（TDI）和电石（主要成分为CaC2）等危险化学品。
13.关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时．电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸。①写出电石主要成分的电子式_______________。②写出产生易燃气体的化
酸钾 C．水 D．氢氧化钠溶液
14.NaCN有多种无害化处理方法：①H2O2处理法：NaCN＋H2O2＋H2O→NH3＋X
推测X的化学式为_______________。②碱性氯化处理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式______________，用该法处理含CN－为0．4mol／L的50mL废水溶液，得到标准状况下168mL气体，则CN－的处理率为___________。③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0．1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子（不包括水分子）的浓度大小关系为______。
正确答案
①
解析
（1）①电石主要成分碳化钙，碳化钙为离子化合物，其电子式为：
②CaC2与水反应生成Ca（OH）2和C2H2，其反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，硫化钙与水反应生成硫化氢，硫化氢能与高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液反应，乙炔也能被高锰酸钾反应，所以应该用NaOH溶液吸收硫化氢；
考查方向
元素化合物的性、化学用语
解题思路
（1）①电石主要成分碳化钙，碳化钙为离子化合物，根据离子化合物电子式的书写方法来分析；
②CaC2与水反应生成Ca（OH）2和C2H2；
③硫化钙与水反应生成硫化氢，硫化氢能与高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液反应，乙炔也能被高锰酸钾反应
易错点
CaC2的电子式
教师点评
本题主要考查元素化合物的性、化学用语，题目难度不大
正确答案
①NaHCO3 ②2CN-+5ClO-+2OH- = 2CO32-+ N2↑+ 5Cl- + H2O 75% ③c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
解析
（2）①根据元素守恒知，X中含有Na、C元素，该反应中N元素化合价由-3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价，则C元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3；
②由题意可知，碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、CO32-和Cl-，反应离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；
，由方程式可知，消耗CN-的物质的量为n（CN-）=0.015mol，则CN-的处理率为
③浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则浓度关系为c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；
考查方向
氧化还原反应方程式的配平、离子浓度大小比较
解题思路
（2）①根据元素守恒确定X中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定X化学式；
②根据题意可知，碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、CO32-和Cl-，根据氧化还原反应配平；
，根据方程式计算消耗的CN-，再计算CN-的处理率；
③浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度．
易错点
离子浓度大小
教师点评
本题考查了氧化还原反应方程式的配平、离子浓度大小比较等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力
某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
【实验I】SO2与漂粉精反应。
23.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
24.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
25.兴趣小组将A中产生的白雾用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，无变化；引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？______ 请说明理由______________ 。
26.现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为 。
27.
①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是 （填化学式）；
② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。
28.
29.
30.
正确答案
1:1
解析
Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反应的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钙是还原产物，次氯酸钙是氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；
故答案为：1:1
考查方向
解题思路
Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反应的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钙是还原产物，次氯酸钙是氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；
易错点
Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反应的方程式2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O书写错误
正确答案
碱性、漂白性（或强氧化性）
解析
pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色，说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性；
故答案为：碱性、漂白性（或强氧化性）；
考查方向
解题思路
pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色，说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性；
易错点
pH 试纸先变蓝，后褪色推测出物质的性质
正确答案
不合理；因为白雾中可能含有少量SO2，也容易产生沉淀
解析
由于白雾中可能含有少量Cl2和SO2，导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，也容易产生沉淀，所以结论不合理；
故答案为：不合理；因为白雾中可能含有少量SO2，也容易产生沉淀
考查方向
解题思路
由于白雾中可能含有少量Cl2和SO2，导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，也容易产生沉淀，所以结论不合理；
易错点
无法正确判断出白雾的成分
正确答案
ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑
解析
现象2中溶液变为黄绿色，说明有氯气产生，这是由于随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应，该反应的离子方程式为ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑；
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑；
考查方向
解题思路
现象2中溶液变为黄绿色，说明有氯气产生，这是由于随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应，该反应的离子方程式为ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑；
易错点
氧化还原反应离子方程式不能正确书写
正确答案
①CaSO4；
②SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)
解析
①SO2被氧化生成硫酸，进而生成硫酸钙沉淀，因此将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到的沉淀为CaSO4；
②由于氯气能把SO2氧化为硫酸，进而产生硫酸钙沉淀，所以黄绿色褪去，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。
故答案为：①CaSO4；②SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)
【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。
考查方向
解题思路
①SO2被氧化生成硫酸，进而生成硫酸钙沉淀，因此将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到的沉淀为CaSO4；
②由于氯气能把SO2氧化为硫酸，进而产生硫酸钙沉淀，所以黄绿色褪去，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。
易错点
无法用方程式解释实验现象
正确答案
浅黄色固体变为白色
解析
过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，从而产生倒吸现象，所以实验现象为Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
故答案为：浅黄色固体变为白色。
考查方向
解题思路
过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，从而产生倒吸现象，所以实验现象为Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
易错点
实验过程判断不准确
正确答案
SO2+Na2O2=Na2SO4
解析
过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，从而产生倒吸现象，所以实验现象为Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4。
解题思路
过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，从而产生倒吸现象，所以实验现象为Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
易错点
实验过程判断不准确
正确答案
Z中NaOH溶液倒吸入Y管中
解析
过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，从而产生倒吸现象，所以实验现象为Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
故答案为：Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
解题思路
过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，从而产生倒吸现象，所以实验现象为Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
易错点
实验过程判断不准确
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