- 富集在海水中的元素——氯
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正确答案
解析
解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误．
B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确．
C、3Cl2+2Fe
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表．
正确答案
有白色沉淀产生
Ag++Cl-═AgCl↓
先变红，后褪色
盐酸使石蕊变红，次氯酸有强氧化性，使石蕊褪色
红色褪去
次氯酸有漂白作用
解析
解：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性．
滴入AgNO3溶液，新制氯水溶液中的氯离子和硝酸银电离出的银离子反应生成氯化银白色沉淀，Ag++Cl-═AgCl↓；
滴在蓝色石蕊试纸上，新制氯水溶液中的盐酸使石蕊变红，新制氯水溶液中存在次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，且漂白性具有不可逆性，所以后褪色；
新制氯水溶液中存在次氯酸，有漂白性，滴入红墨水，红色褪去；
故答案为：
下列观点或说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、干燥的氯气和水之间反应生成的次氯酸可用作消毒剂和漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性，故A错误；
B、发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠，能和酸反应产生二氧化碳的缘故，故B错误；
C、碘化钾和碘酸钾都是易溶于是的，但是碘化钾中的碘离子还原性强，易被氧气氧化，所以加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，故C错误；
D、漂白粉中的次氯酸钙容易和空气中的水以及二氧化碳反应而变质，所以密封保存；制的氯水中的次氯酸见光易分解，所以用棕色细口瓶保存；液溴易挥发，用一层水封盖再密封保存，故D正确．
故选D．
用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（ ）
正确答案
解析
解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O
A、由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故A错误；
B、由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故B正确；
C、阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故C错误；
D、阳光照射本身不能增加水中O2的含量，但次氯酸分解可生成氧气，故D错误；
故选B．
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氯离子、氢氧根离子等成分，属于混合物，但是液氯的成分只有氯气分子，属于纯净物，故A错误；
B、胶体与溶液的分散质粒子的微粒直径都要小于滤纸的孔径，均可以通过滤纸，故B正确；
C、二氧化硅只能和唯一的酸HF酸反应，它属于酸性氧化物，故C错误；
D、玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐，是硅酸盐材料，但是光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故D错误．
故选B．
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．干燥的氯气能和Fe反应，反应条件为点燃或加热，故A错误；
B．氯气与铜反应生成氯化铜固体，观察到产生棕黄色的烟，故B正确；
C．氢气与氯气反应生成HCl，HCl极易结合空气中的水蒸气，点燃时安静燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，光照下反应快发生爆炸，故C正确；
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，HClO不稳定分解生成氯化氢和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确；
故选A．
下列关于氯的描述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cl2以液态形式存在时可称作液氯，不能称氯水，绿水中含有其他成分，故A错误；
B、红热的铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，即氯化铜固体，溶于水后形成的溶液是蓝色的，故B错误；
C、氯气可以和氢气、碳、硫等单质反应生成氯化氢、四氯化碳、六氯化硫等物质，故C错误；
D、氯气是具有刺激性气味的有毒气体，故D正确．
故选D．
下列反应过程所得溶液中，一定只含一种溶质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．当铜不足时，硝酸有剩余，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸，故A错误；
B．向NaOH溶液中通入CO2气体可生成NaHCO3或Na2CO3，可能为二者的混合物，故B错误；
C．氯气和溴化钠、碘化钠反应生成氯化钠、溴和碘，剩余的氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液中溶质有多种，故C错误；
D．向NaHSO4溶液中滴入NaOH溶液至中性，则硫酸氢钠和氢氧化钠恰好以1：1反应，反应方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，所以溶液中的溶质只有硫酸钠，故D正确；
故选D．
可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等．
（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：
4HCl（浓）+MnO2
①请将上述反应改写成离子方程式：______．
②反应中盐酸的作用是______．
（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是______．
②证明氯气和水反应的实验现象为______．______，反应的化学方程式是______．
③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是______．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是______．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）①在4HCl（浓）+MnO2
②反应中盐酸中一部分氯的化合价升高，还有一部分氯的化合价不变，所以盐酸既是酸又是还原剂，故答案为：酸性和还原性；
（2）①制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
故答案为：除去氯气中的水蒸气或干燥氯气；
②干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
③实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠，所以离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
④氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
解析
解：（1）①在4HCl（浓）+MnO2
②反应中盐酸中一部分氯的化合价升高，还有一部分氯的化合价不变，所以盐酸既是酸又是还原剂，故答案为：酸性和还原性；
（2）①制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
故答案为：除去氯气中的水蒸气或干燥氯气；
②干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
③实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠，所以离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
④氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故A不选；
B．氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，与HCl无关，故B选；
C．因氯水中的盐酸电离生成Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故C不选；
D．因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故D不选；
故选B．
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