热门试卷

解：A．F的非金属性非常强，其它氧化剂难以氧化F，反应前后F元素的化合价不变，故A错误；

B．反应中O元素的化合价升高，水被氧化生成氧气，则水为还原剂，O2是氧化产物，故B错误；

C．若x=3，则BrF3与水发生：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2，BrFx与水的系数比为3：5，故C正确；

D．Br的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，x不可能为9，故D错误．

故选C．

解：A．该实验的目的是验证碘化钾与氯化铁反应的限度，通过验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，所以需KI溶液过量，保证FeCl3溶液充分反应，所以试剂a是0.1mol•L-1 FeCl3溶液，故A错误；

B．可以用KSCN溶液（即操作④，试剂d），来检验三价铁是否剩余，如果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底，反之则进行彻底，所以试剂d是KSCN溶液，故B正确；

C．滴加试剂CCl4，（即操作③，试剂C）用力振荡一段时间，下层CCl4出现紫红色，说明有碘生成，KI和FeCl3发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，故C正确；

D．说明该反应是有限度，通过验证有Fe3+残留，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以实验现象是④的上层溶液出现血红色，说明该反应是有限度，故D正确；

故选A．

解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不可能；

B．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故B可能；

C．高锰酸钾溶液呈紫色，故C不可能；

B、二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B错误

解：A、2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+CO2，主要目的是减少二氧化硫的排放，而不是生产CaSO4，故A错误；

B、而相同物质的量的ClO2和Cl2，其消毒能力比为2：1，而不再产生二次污染，故B正确；

C、苏打、苛性钠的碱性强，具有强腐蚀性，不适宜冶胃酸，故C错误；

D、氯化钙、氯化钠是电解质与桥梁的钢铁构成原电池，加快化学反应的速率，所以加速桥梁等设备腐蚀，故D错误；

故选B．

解：因碳酸的酸性大于次氯酸的酸性，次氯酸盐能与空气中的CO2反应，生成HClO，而HClO不稳定，见光分解．所以次氯酸盐不能长时间存在．故选：D．

解：向A试管中加入新制的氯水和CCl4，出现分层，下层为橙红色，证明有溴单质生成，所以A中含有Br-，再将此溶液（含有溴单质）倒入C试管中，无变化，证明C中一定不含I-，则C中含有Cl-，所以B中含有I-，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是Br-、I-、Cl-．

故选B．

解：A．FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2（SO4）3和FeCl3，Fe2（SO4）3加热水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变得到硫酸铁；FeCl3加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，所以得到的是Fe2（SO4）3和Fe2O3混合物，故A错误；

B．1mol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠与2mol碳酸氢钠按恰好反应生成碳酸钠，加热蒸干、灼烧，残留固体为碳酸钠，但是如果借入的过氧化钠偏多是，会出现氢氧化钠产物，不合题意，故B错误；

C．因NaI、NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，加热蒸干、灼烧，残留固体为NaCl，故C正确；

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3会生成氯化钠和氢氧化铝，还有剩余的氯化铝存在，加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终能得到氯化钠和氧化铝，故D错误．

故选C．

解：A．Ca（ClO）2和CaCl2是漂白粉的主要成分，有效成分为：Ca（ClO）2，故A错误；

B．次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解而变质，故B正确；

C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，故C错误；

D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸会生成次氯酸变质而不能共存，所以不可用浓盐酸制得，故D错误；

故选B．