热门试卷

某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）

（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有_________________。

（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：

①提出问题假设

假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响

假设2：________________

②设计实验方案，进行实验。

请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸

（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式______________

实验二、氯水的制取及性质

资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

（4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________

（5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________。

实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题。

（1）从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是__________________。反应中控制氯气产生速率大小的方法是___________。

（2）装置乙中盛放的试剂是___________，其作用是___________。

（3）写出氯气与水反应的化学方程式______________________。

（4）某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下：

新制氯水 0.5mol/LCaCl2溶液 品红溶液 CaCO3粉末请

你协助完成实验方案。

步骤一：取5mL0.5mol/LCaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色。

步骤二：取5mL新制氯水于试管中，_____________________。

步骤三：______________________。

说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是___________。

（5）设计步骤一的理由是___________。

为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：

(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：

(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有___________（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是

_______；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了______________________（用化学式表示）。

(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_________溶液。

(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为________________________。

某研究性学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请根据下表回答问题：

(1)指出实验①的结论：_____________________________。

(2)指出实验②、③、④中的实验现象：②_____________；③___________；④________________。

(3)实验③中实验方法的具体操作过程是：____________________________。

(4)某同学认为产生实验②现象的原因是氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应，你是否同意这个观点：______________（填“同意”或“不同意”），请设计简单实验证明你的观点：__________________________________________________________。

用下图所示的装置制取较多量的饱和氯水并探究饱和氯水的有关性质。

回答下列问题：

(1)写出装置丁中发生的化学反应方程式：_____________________。

(2)证明氯水已饱和的现象是________________。

(3)制取结束时，装置丙中的液体含有的微粒是________________（用微粒符号表示）；

(4)测定饱和氯水的pH方法是____。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是____________________。

(5)饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。如图所示：

Ⅰ在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。

Ⅱ过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。

Ⅲ为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

①能用饱和氯水与石灰石反应制备较浓HClO溶液的原因是____。

②依据上述实验可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO和极少量的氯气外，还含有_____________（写化学式）。

③写出步骤Ⅲ中，第二份滤液发生的离子反应方程式：____________________。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________________________________，D：____________________________。

（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________

（3）实验结束后，有同学认为装置C中会含有Na2SO4，如何验证Na2SO4是否存在________________?