- 富集在海水中的元素——氯
- 共4036题
阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有____________ （填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ____________。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：__________________ 。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式______________ 、______________ 。
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式________________ 。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式____________________ 。
正确答案
（1）离子键、非极性共价键 ；
2Na2O2（s）+ 2CO2（g） ＝ 2Na2CO3（s）+ O2（g）；△H＝-4Q kJ/mol
（2）H++AlO2-+H2O
Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O＝ 4Al(OH)3↓
（3）SO32- + ClO- ＝ SO42- + Cl-
（4）O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH-
2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：
为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为__________ 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为_____________ ；
（2）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础反应，其化学方程式为___________ ；装置中反应生成NaClO的离子方程式为：___________ 。若在所得的NaClO溶液中逐滴加入FeCl2溶液，将看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________ 。
乙同学：
从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）__________________。
（4）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性
B．强还原性
C．不稳定性
D．漂白性
E．弱酸性
（5）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要研究的问题： 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（6）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。预期的实验现象是_________________________________。
（7）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：___________ 。
正确答案
甲：
（1）负；2H++2e-==H2↑
（2）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH ；
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O ；
ClO-+2Fe2++4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-乙：（3）＞； ClO-+H2O
（4）A、D
（5）2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO ；
2HClO
（6）钢钉表面有红褐色物质生成
（7）ClO-+H2O+2e-==Cl-+2OH-
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：___________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白
正确答案
(1)分液漏斗；B
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；M；过滤
(3)Cl2＋2OH- = ClO-＋Cl-＋H2O
(4)
【三选一—选修化学与技术】
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。
正确答案
(1)氧化还原法
(2)ClO- + H2O
(5)待检水样中含有Cu2+ Cu2+ +2OH-==Cu(OH)2↓
Cu(OH)2(s) +S2- (aq)=CuS(s) +2OH- (aq)[未标状态也可，或Cu(OH)2
CuS比Cu(OH)2更难溶（或溶解度更小）
(三选一---化学与技术)
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。
正确答案
(1)氧化还原法
(2)ClO- + H2O
(5)待检水样中含有Cu2+ Cu2+ +2OH-==Cu(OH)2↓
Cu(OH)2(s) +S2- (aq)=CuS(s) +2OH- (aq)[未标状态也可，或Cu(OH)2
CuS比Cu(OH)2更难溶（或溶解度更小）
已知HClO
(1)若气流从左向右，不考虑收集气体，制备干燥、纯净的氯气时的仪器连接顺序为___（填 写字母）。
(2)将干燥的氯气通入后，E的集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪 色，由此甲同学认为：干燥的氯气___（填“有”或“没有”，下同）漂白性，潮湿的氯气____ 漂白性。
(3)甲同学认为兴趣小组的设计有缺陷，应该做如下修改：____。
(4)E的烧杯中NaOH溶液所起的作用是___，烧杯中所发生反应的化学方程式为____。
(5)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时 5 min，小烧杯中盛2 mol．L-1 NaOH溶液的体积至少应为___mL。
(6)乙同学向制取的干燥、纯净的氯气中加入适量水制得氯水，用所得氯水进行下列实验，实验操 作、现象、结论如下。
请你评价其推出的相应结论是否合理：___。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写）:____ .
正确答案
(1)A→C→C
(2)没有；有
(3)在E中两个集气瓶之间连接一个干燥装置或将E中前两个集气瓶互换顺序
(4)吸收多余的Cl2；Cl2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O
(5)250
(6)不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性，也没有验证盐酸是否具有漂白性
【三选一—选修化学与技术】
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。
正确答案
(1)氧化还原法
(2)ClO- + H2O
(5)待检水样中含有Cu2+ Cu2+ +2OH-==Cu(OH)2↓
Cu(OH)2(s) +S2- (aq)=CuS(s) +2OH- (aq)[未标状态也可，或Cu(OH)2
CuS比Cu(OH)2更难溶（或溶解度更小）
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。
正确答案
(1)氧化还原法
(2)ClO- + H2O
(5)待检水样中含有Cu2+ Cu2+ +2OH-==Cu(OH)2↓
Cu(OH)2(s) +S2- (aq)=CuS(s) +2OH- (aq)[未标状态也可，或Cu(OH)2
CuS比Cu(OH)2更难溶（或溶解度更小）
氧元素是地壳中含量最多的元素．下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是
[ ]
正确答案
扫码查看完整答案与解析