- 富集在海水中的元素——氯
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（2014秋•大兴区期末）下列物质不能由氯气与单质直接化合制得的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢气与氯气反应直接生成HCl，故A不选；
B．Fe与氯气反应直接生成FeCl3，故B选；
C．铜与氯气反应直接生成CuCl2，故C不选；
D．Na与氯气反应直接生成NaCl，故D不选；
故选B．
新制氯水久置后溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤H+减少的是（ ）
正确答案
解析
解：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三个平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，H2O⇌H++OH-，
所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
久置后发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO．
故选A．
下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）
A氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值减小
B新制饱和氯水中存在4个平衡
C在一定浓度的氯水中加小苏打，
D饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
正确答案
解析
解：A．氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，pH减小，所有要保持在棕色瓶中，故A正确；
B．氯水中存在H2O⇌H++OH-，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-三个平衡状态，故B错误；
C．氯水中含有一定量浓度的盐酸，能与小苏打生成CO2气体，所以平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，但两者物质的量是按1：1增加，所以
D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入石灰石后，HCl与CaCO3反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO浓度增大，故D正确．
故选B．
久置氯水变质（方程式）：______．
正确答案
Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO
解析
解：氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为______．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是______．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（4）______极滴入酚酞先变红色（填阴或阳），石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸______．
（5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？______．
正确答案
解：（1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
；故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）HClO 虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HClO；
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸．故选：C；
（4）酚酞变红色，说明水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，氢离子在阴极放电，石墨棒的一端氯离子放电产生氯气，氯气与碘化钾所应生成碘单质，使淀粉变蓝，故答案为：阴；变蓝；
（5）根据2NaCl+2H2O
4NaCl～Ca（ClO）2
4mol 143g
n（NaCl） 715g
解得n（NaCl）=20mol，故答案为：20mol．
解析
解：（1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
；故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）HClO 虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HClO；
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸．故选：C；
（4）酚酞变红色，说明水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，氢离子在阴极放电，石墨棒的一端氯离子放电产生氯气，氯气与碘化钾所应生成碘单质，使淀粉变蓝，故答案为：阴；变蓝；
（5）根据2NaCl+2H2O
4NaCl～Ca（ClO）2
4mol 143g
n（NaCl） 715g
解得n（NaCl）=20mol，故答案为：20mol．
下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是（ ）
正确答案
解析
解：A、物质的状态和单原子、双原子之间没有关系，如稀有气体是单原子分子，而氧气却是双原子分子，该事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子，故A正确；
B、根据公式V=nVm=
C、阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等，即物质的量是相等的，转移电子是一样的，氢气是双原子分子，则氯气也必须是，该事实能说明氯的单质分子是双原子分子，故C错误；
D、氢氧化钠和氯气反应的实质：生成氯化钠、次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，得失电子均是1mol，所以氯气是双原子分子，该事实能说明氯的单质分子是双原子分子，故D错误．
故选A．
正确答案
解析
解：①氯气和碘化氢反应生成氯化氢和碘单质，即Cl2+2HI=2HCl+I2，碘单质常温下是固体，反应后气体体积减小为原来体积的
②氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后气体压强为零；
③氢气和氯气在常温下不反应，气压不变；
④一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，然后2NO2⇌N2O4，反应后气体体积减小，要比原来体积的
所以最后容器内的压强由大到小的顺序为③＞①＞④＞②．
故选C．
（2015•红塔区校级模拟）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故A错误．
B、醋酸溶液加水稀，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增加，故B错误；
C、金属铝的生产是以电解熔融Al2O3制得，故C正确；
D、澄清石灰水既与碳酸氢钠反应也与碳酸钠反应，故D错误．故选C．
化学反应中，条件的有无对有些反应来说非常重要．例如，氯仿在正常情况下是一种良好的有机溶剂．能与乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶．但在高温、与明火或红热物体接触时，产生剧毒的光气、氯化氢等气体．光照在某些反应中也是极其重要的．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）
正确答案
解析
解：题中氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解都可在光照条件下反应，而氟气与氢气的反应，阴暗处可以迅速化合爆炸，
故选：C．
氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；
B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，故B正确；
C、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；
D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确．
故选C．
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