- 溶度积的有关计算
- 共62题
向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1 的盐酸，生成沉淀。
已知AgCl的Ksp=1.0×10-10 mol2·L-2，
试求：
(1)沉淀生成后溶液中的c(Ag+)为___。
(2)沉淀生成后溶液中的pH是___。
正确答案
(1)1.0×10-7 mol·L-1 (2)2
分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。
①试说明HnB的酸性强弱_________________________。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________。
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 c(OH-)-c(HB)＝________。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)＝1∶99时，A溶液的pH为________ (保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________________，该温度下XnYm的溶解度S＝________。
正确答案
(1)①当a＝7时，HnB为强酸，当a>7时HnB为弱酸
②Bn-+H2O
③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) ；10-10 mol/L
④11
(2)
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)
Ag2CrO4(s)
Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl-)=1.8×10 -10，
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12，
现用0. 01mol/L的AgNO3溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1) Cl-、CrO42-谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）（已知
正确答案
(1)当Cl-开始沉淀时，需要c(Ag+)=1.8×10-8 mol/L，当CrO42- 开始沉淀时，需要c(Ag+)=4. 36×10 -5 mol/L>1.8×10-8 mol/L， 所以Cl-先沉淀。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，c(Cl-) =4. 13× 10-6 mol/L
已知Ksp(Ag2S)=1．6×10-49，Ksp(CuS)=6．3×10-36，Ksp(PbS)=8×10-28，则推断可以实现的沉淀转化关系为________________。
正确答案
PbS→CuS→Ag2S
对于难溶盐MX，若饱和溶液中M+和X-的物质的量 浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)= KW，存在等式 c(M+)·c(X-)= Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解的量由大到小的排列顺序是________。
①20mL 0.O1mol/L KCl溶液
②30mL 0.02mol/L CaCl2溶 液
③40mL 0.03mol/L HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL0.05 mol/L AgNO3溶液
正确答案
④①③②⑤
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