- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，
①是氯水中的H+中和氢氧化钠溶液中的OH-，使溶液显酸性，溶液变无色②是氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色（即漂白而褪色）
你认为是哪种原因______（填①或②）
（2）请设计一个较简单的实验证明你的结论．______．
正确答案
②
继续向溶液中滴加NaOH溶液，溶液仍为无色则说明②正确
解析
解：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，故②正确，
故答案为：②；
（2）向氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液，溶液没有恢复红色，说明酚酞被氧化，证明②正确，
故答案为：继续向溶液中滴加NaOH溶液，溶液仍为无色则说明②正确．
（2）写出氯气与水反应的方程式式______．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是______．
（3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表 示）______．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳]吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）．
（4）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的．当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______．
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3．
正确答案
解：（1）氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以看到的现象是A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色，
故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；
（2）氯气和水反应生成次氯酸、盐酸，反应方程式为H2O+Cl2═HClO+HCl，该反应中氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气且物质的量之比为1：1，
故答案为：H2O+Cl2═HClO+HCl；1：1；
（3）氯水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，
故答案为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碱性物质反应，由于碱性物质与人体皮肤接触，所以不能用强碱性物质，
A．NaOH具有强腐蚀性，故不选；
B．NaCl和氯气不反应，故不选；
C． KBr和氯气反应生成溴单质，溴也具有腐蚀性，故不选；
D． Na2CO3具有弱碱性且能和盐酸反应，故选；
故选D．
解析
解：（1）氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以看到的现象是A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色，
故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；
（2）氯气和水反应生成次氯酸、盐酸，反应方程式为H2O+Cl2═HClO+HCl，该反应中氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气且物质的量之比为1：1，
故答案为：H2O+Cl2═HClO+HCl；1：1；
（3）氯水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，
故答案为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碱性物质反应，由于碱性物质与人体皮肤接触，所以不能用强碱性物质，
A．NaOH具有强腐蚀性，故不选；
B．NaCl和氯气不反应，故不选；
C． KBr和氯气反应生成溴单质，溴也具有腐蚀性，故不选；
D． Na2CO3具有弱碱性且能和盐酸反应，故选；
故选D．
某同学应用如图1所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有______性．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）观察到的实验现象是B中______，C中______．
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在______．要克服该事故隐患，选择的操作是下图中的______，并写出与解决隐患相关的离子方程式表示：______．
正确答案
解：（1）本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：漂白；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体A中的水的作用，故答案为：吸收气体A中的水；
（3）燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：B中干燥布条不褪色，C中湿润的布条褪色；
（4）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；D； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
解析
解：（1）本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：漂白；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体A中的水的作用，故答案为：吸收气体A中的水；
（3）燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：B中干燥布条不褪色，C中湿润的布条褪色；
（4）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；D； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．
气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是______．
（2）实现实验目的实验现象为______．
（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为______．
（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置______（填写装置代号）后面添加______装置．
正确答案
解：（1）A中制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
（2）通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯气物漂白性，然后通过浸泡在水中的有色不条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；
（3）装置C中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O
（4）尾气中含有未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中，应该在装置C后面添加尾气处理装置，故答案为：C；尾气处理．
解析
解：（1）A中制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
（2）通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯气物漂白性，然后通过浸泡在水中的有色不条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；
（3）装置C中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O
（4）尾气中含有未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中，应该在装置C后面添加尾气处理装置，故答案为：C；尾气处理．
（1）装置②中反应的化学方程式是______．
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是______（填化学式）．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有______（填序号）．
a．酸性和漂白性 b．碱性和漂白性
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是______．
正确答案
解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；
（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故选a；
（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是-1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl．
解析
解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；
（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故选a；
（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是-1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl．
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