- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl2，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为______．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为
B：______，D：______．
（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用化学反应方程式表示）：______．
正确答案
解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；
用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：E；分液漏斗，MnO2+4H++2Cl-
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
（3）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
解析
解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；
用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：E；分液漏斗，MnO2+4H++2Cl-
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
（3）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）观察到的实验现象是______．
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在______．
正确答案
解：（1）本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体C中的水的作用，故答案为：吸收气体C中的水；
（3）燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥布条不褪色，湿润的布条褪色；
（4）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染．
解析
解：（1）本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体C中的水的作用，故答案为：吸收气体C中的水；
（3）燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥布条不褪色，湿润的布条褪色；
（4）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染．
钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义．请回答以下问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）______．
（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质．
①装置A中的现象是______，发生反应的离子方程式为______，上述反应中若有336mL（标准状况）Cl2参加反应，参加反应的还原剂的物质的量为______．
②装置B的作用是______．
③装置C与装置D中的现象是否相同______（填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是______．
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是______．
正确答案
解：（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，石蕊遇酸变红色，次氯酸能使其褪色，所以看到的现象是溶液先变红后褪色，发生的离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，该反应中一半的氯气作还原剂，所以还原剂的物质的量=
故答案为：溶液先变红后褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；0.0075mol；
②浓硫酸有吸水性，所以能干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
③C装置中没有水，D装置中含有水，导致C中没有次氯酸D中含有次氯酸，所以C中不褪色，D中褪色，
故答案为：否；干燥的氯气没有漂白性；
④氯气有毒不能直接排空，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液．
解析
解：（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，石蕊遇酸变红色，次氯酸能使其褪色，所以看到的现象是溶液先变红后褪色，发生的离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，该反应中一半的氯气作还原剂，所以还原剂的物质的量=
故答案为：溶液先变红后褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；0.0075mol；
②浓硫酸有吸水性，所以能干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
③C装置中没有水，D装置中含有水，导致C中没有次氯酸D中含有次氯酸，所以C中不褪色，D中褪色，
故答案为：否；干燥的氯气没有漂白性；
④氯气有毒不能直接排空，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液．
正确答案
解析
解：A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气．
A．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯气反应能吸收氯气，故B正确；
C．浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气，故D错误；
故选B．
下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
①新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子
②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2
④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱
⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用．
正确答案
解析
解：①新制氯水中含有的分子有：Cl2、HClO、H2O，故①错误；
②新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故②正确；
③氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故③错误；
④氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强，故④错误；
⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，则溶液最终变成无色，故⑤正确；
⑥新制的氯水含有次氯酸，漂白作用强，而久置的氯水中次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则无漂白作用，故⑥正确；
故选D．
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