- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（ ）
正确答案
解析
解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A错误；
B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；
C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO3）2
D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；
故选C．
（1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：______
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条______，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象______．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是______，相关的离子方程式为______．
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生反应的离子方程式为______，再加氯水，溶液颜色发生变化，原因是（用离子方程式表示）______．
正确答案
解：（1）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为
故答案为：4H++2Cl-+MnO2
（2）Cl2与H2O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，则集气瓶B中湿润的红色布条褪色，
故答案为：褪色；干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（3）氯气有毒，与氢氧化钠溶液反应，从而达到吸收尾气的作用，离子反应方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收尾气，防止污染空气；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）铁离子与铜单质发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；亚铁离子被氧化成铁离子，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．
解析
解：（1）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为
故答案为：4H++2Cl-+MnO2
（2）Cl2与H2O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，则集气瓶B中湿润的红色布条褪色，
故答案为：褪色；干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（3）氯气有毒，与氢氧化钠溶液反应，从而达到吸收尾气的作用，离子反应方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收尾气，防止污染空气；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）铁离子与铜单质发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；亚铁离子被氧化成铁离子，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．
Ⅰ．某化学兴趣小组的同学用新制的氯水进行下列实验：①向氯水中滴入Na2CO3溶液；②向氯水中滴入AgNO3溶液；③向氯水中滴入紫色石蕊溶液．所观察到的实验现象如下，请将对应的实验序号填入下表空格中．
Ⅱ．该小组的同学为探究氨气的制取及其性质，进行了如下实验．
（1）在实验室中拟用下列方法制备氨气，其中不合理的是（填序号）______．
A．加热浓氨水
B．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
C．将浓氨水滴到生石灰上
D．加热氯化铵固体
（2）根据上述正确的方法，选用图所示的装置制取氨气，写出试管中所发生反应的化学方程式______．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______．
（3）同学们设计的收集、吸收氨气的几种装置如下图所示，其中能用于收集氨气的是（填序号）______；能用于吸收氨气尾气的是（填序号）______．
（4）将己收集满氨气的集气瓶，按图所示连接好装置（夹持装置己略去）进行喷泉实验时，请写出引发水上喷的操作是______．
正确答案
解：Ⅰ．①向氯水中滴入Na2CO3溶液，氯气溶于水中部分生成氯化氢和次氯酸，次氯酸能够与碳酸钠反应，有气体产生，同时氯气浓度减小，氯水颜色变浅；
②向氯水中滴入AgNO3溶液，氯水中含有氯离子，银离子与氯离子反应生成了氯化银白色沉淀；
③向氯水中滴入紫色石蕊溶液，氯水中含有氯化氢和次氯酸，氢离子浓度使紫色石蕊变红，次氯酸能够将红色氧化成无色，
故答案为：③②①；
Ⅱ．（1）A．加热浓氨水，减小了氨气的溶解度，可以获得少量的氨气，故A正确；
B．将熟石灰和氯化铵的混合物加热，反应生成氨气、氯化钙和水，可以制取氨气；
C．将浓氨水滴到生石灰上，生石灰与水反应放热，且生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大了氢氧根离子浓度，可以获得氨气，故C正确；
D．加热氯化铵固体，反应生成氨气和氯化氢，而氨气与氯化氢又能够生成氯化铵，所以无法获得氨气，故D错误；
故选D；
（2）根据图示装置可知，反应物必须为固体，满足此条件的为氢氧化钙与氯化铵的反应，、反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）氨气极易溶于水，所以收集氨气应该使用排空气法，多于的氨气需要处理，故收集氨气的装置应该选用d，收集时导管短进长出；氨气极易溶于水，所以氨气尾气吸收时应该防止倒吸，满足该条件的装置为e，
故答案为：d；e；
（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
解析
解：Ⅰ．①向氯水中滴入Na2CO3溶液，氯气溶于水中部分生成氯化氢和次氯酸，次氯酸能够与碳酸钠反应，有气体产生，同时氯气浓度减小，氯水颜色变浅；
②向氯水中滴入AgNO3溶液，氯水中含有氯离子，银离子与氯离子反应生成了氯化银白色沉淀；
③向氯水中滴入紫色石蕊溶液，氯水中含有氯化氢和次氯酸，氢离子浓度使紫色石蕊变红，次氯酸能够将红色氧化成无色，
故答案为：③②①；
Ⅱ．（1）A．加热浓氨水，减小了氨气的溶解度，可以获得少量的氨气，故A正确；
B．将熟石灰和氯化铵的混合物加热，反应生成氨气、氯化钙和水，可以制取氨气；
C．将浓氨水滴到生石灰上，生石灰与水反应放热，且生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大了氢氧根离子浓度，可以获得氨气，故C正确；
D．加热氯化铵固体，反应生成氨气和氯化氢，而氨气与氯化氢又能够生成氯化铵，所以无法获得氨气，故D错误；
故选D；
（2）根据图示装置可知，反应物必须为固体，满足此条件的为氢氧化钙与氯化铵的反应，、反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）氨气极易溶于水，所以收集氨气应该使用排空气法，多于的氨气需要处理，故收集氨气的装置应该选用d，收集时导管短进长出；氨气极易溶于水，所以氨气尾气吸收时应该防止倒吸，满足该条件的装置为e，
故答案为：d；e；
（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 氢氧化钠（NaOH）溶液吸收多余的氯
气，原理是______（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的
石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
（4）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上常用廉价的石灰乳吸 收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解，最后组要是碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；C；
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
A、NaOH是强碱具有强腐蚀性，故不选；
B、NaCl 不能吸收氯气，故不选；
C、KBr不能吸收氯气，故不选；
D、Na2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故可选；
故答案为：D
（4）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl（浓）
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
解析
解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上常用廉价的石灰乳吸 收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解，最后组要是碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；C；
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
A、NaOH是强碱具有强腐蚀性，故不选；
B、NaCl 不能吸收氯气，故不选；
C、KBr不能吸收氯气，故不选；
D、Na2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故可选；
故答案为：D
（4）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl（浓）
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：
甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图1所示的实验装置．
（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为______．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为______；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是______．
（3）装置C中饱和食盐水的作用是______；装置E的作用是______．
乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图2所示的实验装置．
（4）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为______，该反应中SO2表现出______性．
（5）若装置II中装有5.0mL 1.0×10-3mol•L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为______．
（6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？______（填“有”或“无”）．如果有，请写出改进方法：______ （如果无，此空不答）．
正确答案
解：（1）由装置图可知，B装置气体生成后通入饱和食盐水中，说明是氯气的发生装置，通过食盐水除去气体中的氯化氢气体，所以A装置产生的气体为二氧化硫，二氧化硫是易溶于水的气体，通过F通入水防止倒吸；
故答案为：SO2；
（2）氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；生成白色沉淀；
（3）实验室制取的氯气中含有氯化氢，要出去氯化氢且不能溶解氯气，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，所以C的作用是：除去氯化氢气体，减少氯气的溶解；
氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，且二者都能和氢氧化钠溶液反应，E装置中含有缓冲装置，能防止倒吸，所以尾气处理中用氢氧化钠溶液吸收氯气和二氧化硫、防止倒吸，
故答案为：除去氯化氢气体，减小Cl2的溶解；防止倒吸，吸收多余的SO2或Cl2气体；
（4）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和二氧化硫都能使品红溶液褪色，所以看到的现象相同；
III中铁离子具有氧化性，能和二氧化硫发生氧化反应生成硫酸和亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
该反应中，硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫作还原剂，
故答案为：相同；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，还原；
（5）装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；
（6）尾气处理装置中，如果气体压强过大，导致塞子冲出而引起安全隐患，其处理方法为：去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管，
故答案为：有；去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管．
解析
解：（1）由装置图可知，B装置气体生成后通入饱和食盐水中，说明是氯气的发生装置，通过食盐水除去气体中的氯化氢气体，所以A装置产生的气体为二氧化硫，二氧化硫是易溶于水的气体，通过F通入水防止倒吸；
故答案为：SO2；
（2）氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；生成白色沉淀；
（3）实验室制取的氯气中含有氯化氢，要出去氯化氢且不能溶解氯气，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，所以C的作用是：除去氯化氢气体，减少氯气的溶解；
氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，且二者都能和氢氧化钠溶液反应，E装置中含有缓冲装置，能防止倒吸，所以尾气处理中用氢氧化钠溶液吸收氯气和二氧化硫、防止倒吸，
故答案为：除去氯化氢气体，减小Cl2的溶解；防止倒吸，吸收多余的SO2或Cl2气体；
（4）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和二氧化硫都能使品红溶液褪色，所以看到的现象相同；
III中铁离子具有氧化性，能和二氧化硫发生氧化反应生成硫酸和亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
该反应中，硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫作还原剂，
故答案为：相同；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，还原；
（5）装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；
（6）尾气处理装置中，如果气体压强过大，导致塞子冲出而引起安全隐患，其处理方法为：去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管，
故答案为：有；去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管．
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