- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
（1）浓硫酸的作用是______．
（2）写出与研究目的直接相关的实验现象；B中干燥的有色布条______，C中湿润的有色布条______．
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，请用化学方程式表示排除该隐患的方法是______．
（4）研究的结果是两种物质中，具有漂白性的是______（填化学式）．
正确答案
解：（1）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以浓硫酸的作用是干燥氯气，
故答案为：干燥氯气，
（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，所以看到的现象是：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，
故答案为：不褪色，褪色；
（3）氯气有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，氯气能和碱反应生成生成氯化物、次氯酸盐和水，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（4）B中存在的物质是氯气，C中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性，B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色，所以能使有色布条褪色的物质是HClO，故答案为：HClO．
解析
解：（1）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以浓硫酸的作用是干燥氯气，
故答案为：干燥氯气，
（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，所以看到的现象是：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，
故答案为：不褪色，褪色；
（3）氯气有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，氯气能和碱反应生成生成氯化物、次氯酸盐和水，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（4）B中存在的物质是氯气，C中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性，B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色，所以能使有色布条褪色的物质是HClO，故答案为：HClO．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．
正确答案
解：（1）氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以看到的现象是A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色，
故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；
（2）氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故选C，
故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2； C．
解析
解：（1）氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以看到的现象是A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色，
故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；
（2）氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故选C，
故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2； C．
已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气．某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接______、______接______、______接______、______接______、______接______．
（2）洗气瓶中所装液体是______．
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是______．
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是______．
正确答案
d
e
b（或c）
c（或b）
g
h
e
d
f
饱和食盐水
检验装置的气密性
盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接
解析
（1）本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二是测量氯气的体积．由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前（否则无法连接），所以其连接顺序：发生装置→除氯化氢杂质→除水蒸气→验证漂白性→排液体→收集液体，除去水蒸气可以用装有无水CaCl2的U型管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶，则连接顺序是：a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f），
故答案为：（d）；（e）；（b或c）；（c或b）；（g）；（h）；（e）；（d）；（f）；
（2）氯化氢极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子能抑制氯气溶解，所以选饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
（3）为防止漏气，实验前应检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（4）量筒中未收集到液体，可能是没有氯气产生或产生的氯气被溶液吸收或是装置漏气，故答案为：盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接．
两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验．
①实验中浓H2SO4的作用是干燥氯气，说明浓H2SO4具有______（填字母代号）
A．强氧化性 B．吸水性 C．脱水性
②通入Cl2一段时间后，甲、乙两位同学观察到B中布条不褪色，C中布条褪色．说明干燥的Cl2______ （填“有”或“无”）漂白性．
正确答案
解：①浓H2SO4能干燥氯气，氯气不与浓硫酸反应，利用的是浓硫酸的吸水性，所以B正确，故答案为：B；
②通入Cl2一段时间后，甲、乙两位同学观察到B中布条不褪色，C中布条褪色，说明具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，而干燥的氯气不具有漂白性，
故答案为：无．
解析
解：①浓H2SO4能干燥氯气，氯气不与浓硫酸反应，利用的是浓硫酸的吸水性，所以B正确，故答案为：B；
②通入Cl2一段时间后，甲、乙两位同学观察到B中布条不褪色，C中布条褪色，说明具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，而干燥的氯气不具有漂白性，
故答案为：无．
某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如图的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：______．某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想原因可能是：______．
（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：______，指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质：______．
（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：______：（填写序号字母）．
I．都褪色 II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．
（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：______．
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：______．
正确答案
解：（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，分液漏斗瓶塞未打开；
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（3）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，
故答案为：Ⅰ；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的．加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色；故答案为：溶液由无色变成红色，溶液没有明显变化；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性，
故答案为：①品红未褪色； ②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
解析
解：（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，分液漏斗瓶塞未打开；
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（3）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，
故答案为：Ⅰ；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的．加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色；故答案为：溶液由无色变成红色，溶液没有明显变化；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性，
故答案为：①品红未褪色； ②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
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