- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：
（1）用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是______．
（2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为______．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：______．
②停止通气后，再给D试管加热，试管中的现象为：______．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中现象为．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：______．
（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式；______．
正确答案
解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，
故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）在反应MnO2+4HCl（浓）
故答案为：MnO2+2Cl-+4H+
（3）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，
故答案为：品红溶液不褪色Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；
（5）SO2和Cl2均可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：氢氧化钠；SO2+2OH-═SO32-+H2O、Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
解析
解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，
故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）在反应MnO2+4HCl（浓）
故答案为：MnO2+2Cl-+4H+
（3）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，
故答案为：品红溶液不褪色Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；
（5）SO2和Cl2均可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：氢氧化钠；SO2+2OH-═SO32-+H2O、Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______．
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______．
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．
正确答案
潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
氢氧化钠（NaOH）
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
Ca（ClO）2
C
D
解析
解：（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色；潮湿的有色布条有水，所以有次氯酸生成，故潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色，
故答案为：潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；
（2）氯水显酸性，能和碱发生中和反应，所以可用碱液吸收；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，
故答案为：氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
（3）CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故选C．
故答案为Ca（ClO）2；C；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，所以氯气可以和碱反应、和弱酸盐反应．
A、NaOH有强腐蚀性，故A错误；
B．NaCl和氯气不反应，故B错误；
C．KBr和氯气发生置换反应生成溴，溴有毒，故C错误；
D．Na2CO3具有弱碱性，能吸收氯气，且反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳无毒，故D正确；
故选D．
（1）该实验研究的主要目的是______．浓硫酸的作用是______．
（2）B、C中能观察到的实验现象是B中______；C中______．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，因此还需增加______装置，写出增加的装置中发生反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______．
正确答案
探究氯气作漂白剂的条件
干燥氯气
有色布条不能褪色
有色布条褪色
尾气处理
解析
解：（1）本实验为对比实验，将氯气分别作用于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体中的水的作用，
故答案为：探究氯气具有漂白性的条件，干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，所以B中有色布条不能褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以C中有色布条褪色，故答案为：有色布条不褪色，有色布条褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中；氯气溶于水呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液处理尾气，反应中转移电子数是1，所以该离子反应方程式为：
故答案为：尾气处理装置，
（2013春•江都市校级期末）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是______．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．
（3）装置C的作用是______．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：______．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：______，并写出其相应的离子方程式：______．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：______．
正确答案
解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；
实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl
由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性．
故答案为：E；还原性和酸性．
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色．
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化．
（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫．
故答案为：保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫．
（4）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．
故答案为：使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．
②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
故答案为：SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
③通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，说明有漂白性；如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
故答案为：SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
解析
解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；
实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl
由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性．
故答案为：E；还原性和酸性．
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色．
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化．
（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫．
故答案为：保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫．
（4）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．
故答案为：使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．
②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
故答案为：SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
③通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，说明有漂白性；如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
故答案为：SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
A．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明溶液呈酸性，则氯水中含有H+，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，但只有HClO体现漂白性，所以使有色花瓣褪色说明氯水中含有HClO不是氯气，故D错误，
故选D．
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