- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
正确答案
解析
解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；
C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；
D、氯气经氢氧化钙后，氯气被吸收，则有色布条不褪色，故D错误；
故选B．
如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）
正确答案
解析
解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收，
A．氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；
B．氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；
C．而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；
D．氯气通过氢氧化钙溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；
故选C．
正确答案
解析
解：A．D瓶中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能提供水，没有水，就不能生成HClO，就不能使有色布条褪色，故A错误；
B．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯气经过饱和食盐水后，氯气与饱和食盐水中的溶剂水反应，生成具有漂白性的HClO，使有色布条褪色，故B正确；
C．氯气经过盛有浓NaOH溶液发生反应：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故C错误；
D．氯气经过盛有NaBr溶液发生氧化还原反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故D错误；
故选B．
（2015•南开区一模）在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______．
（2）实验室制取氯气的离子方程式为______．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______（填字母代号）的净化装置．
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是______．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是______，该操作需要用到的玻璃仪器有______．
（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为______．
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：
（6）装置⑤的作用是______．
正确答案
解：（1）根据仪器a的构造可知，仪器a为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同；
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合；
不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，过滤操作用到的仪器有：普通漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：制取温度不同、制取时碱的浓度也不同；M；过滤；普通漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）次氯酸钠为离子化合物，一定存在离子键，次氯酸还存在氯元素和氧元素形成的共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色；氯气与水反应生成的HClO，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质；多余的氯气溶于水，使溶液呈浅黄绿色，
故答案为：
（6）氯气是一种有毒气体，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，所以装置⑤的作用是吸收尾气，防止污染，故答案为：吸收尾气，防止污染．
解析
解：（1）根据仪器a的构造可知，仪器a为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同；
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合；
不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，过滤操作用到的仪器有：普通漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：制取温度不同、制取时碱的浓度也不同；M；过滤；普通漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）次氯酸钠为离子化合物，一定存在离子键，次氯酸还存在氯元素和氧元素形成的共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色；氯气与水反应生成的HClO，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质；多余的氯气溶于水，使溶液呈浅黄绿色，
故答案为：
（6）氯气是一种有毒气体，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，所以装置⑤的作用是吸收尾气，防止污染，故答案为：吸收尾气，防止污染．
正确答案
解析
解：从a处通入氯气，若打开活塞b，d处的有色布条不褪色，因为干燥的氯气不具备漂白性，若关闭活塞b，d处的有色布条褪色，这说明氯气经过溶液c后带上了水，潮湿的氯气具有漂白性；
A、a处通入的是潮湿的氯气时，具有漂白性，若打开活塞b，d处的有色布条会褪色，故A错误；
B、c中盛放的可能是浓硫酸时，具有吸水作用，关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故B错误；
C、c盛放的是氢氧化钠溶液时，会和氯气发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，这样再关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故C错误；
D、c中盛放的是饱和食盐水时，氯气通过过程中会带上水，潮湿的氯气具有漂白性，关闭活塞b，d处的有色布条褪色，故D正确．
故选D．
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