- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1装置：
（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式______．指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B______．D______．
（3）装置C的作用是______．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：______．（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的．______．
正确答案
解：（1）MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（2）SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，可以看作是一个化合反应．该生成的无色物质不很稳定，受热又能分解放出SO2，而恢复原来的红色．氯气使品红褪色是氧化性漂白，不可还原，无法恢复，
故答案为：溶液恢复红色；溶液不恢复红色；
（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排放到空气中，所以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫和氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收SO2和Cl2，防止污染空气；
（4）①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
②当通入的二氧化硫或者氯气中一种气体过量，过量的氯气或者二氧化硫气体能够使品红褪色，
故答案为：控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．
解析
解：（1）MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（2）SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，可以看作是一个化合反应．该生成的无色物质不很稳定，受热又能分解放出SO2，而恢复原来的红色．氯气使品红褪色是氧化性漂白，不可还原，无法恢复，
故答案为：溶液恢复红色；溶液不恢复红色；
（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排放到空气中，所以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫和氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收SO2和Cl2，防止污染空气；
（4）①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
②当通入的二氧化硫或者氯气中一种气体过量，过量的氯气或者二氧化硫气体能够使品红褪色，
故答案为：控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．
用下列装置来确定氯气的性质：
（1）实验室用Mn02和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是______．
（2）装置①的作用是______，装置⑤的作用是______，
（3）装置②中的现象是______，装置③中的现象是______，装置②、③中的现象不同的原因是______，装置④中的现象是______．
（4）装置④中发生反应的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）二氧化锰和浓盐酸反应方程式：MnO2+4HCl（浓）
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
（2）浓硫酸用来干燥氯气；氯气有毒，用装置⑤吸收过量的氯气，防止污染空气，故答案为：干燥氯气；吸收过量的氯气，防止污染空气；
（3）干燥的氯气无漂白性，②中有色布条不褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，③中有色布条褪色；
氯气通入硝酸银溶液，先与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸和硝酸银再发生反应生成氯化银沉淀，所以④中有白色沉淀生成；
故答案为：有色布条不褪色；有色布条褪色；②中是干燥氯气而③中是湿润的氯气，湿润的氯气具有漂白性，能使有色布条褪色；有白色沉淀生成；
（4）氯气通入硝酸银溶液，先与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸和硝酸银再发生反应生成氯化银沉淀，反应方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
解析
解：（1）二氧化锰和浓盐酸反应方程式：MnO2+4HCl（浓）
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
（2）浓硫酸用来干燥氯气；氯气有毒，用装置⑤吸收过量的氯气，防止污染空气，故答案为：干燥氯气；吸收过量的氯气，防止污染空气；
（3）干燥的氯气无漂白性，②中有色布条不褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，③中有色布条褪色；
氯气通入硝酸银溶液，先与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸和硝酸银再发生反应生成氯化银沉淀，所以④中有白色沉淀生成；
故答案为：有色布条不褪色；有色布条褪色；②中是干燥氯气而③中是湿润的氯气，湿润的氯气具有漂白性，能使有色布条褪色；有白色沉淀生成；
（4）氯气通入硝酸银溶液，先与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸和硝酸银再发生反应生成氯化银沉淀，反应方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
（1）新制氯水中含有的溶质有______，放久了的氯水会变为______，写出变化过程中反应的化学方程式：①______；
②______．
（2）将新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，离子方程式是______；
②向第二份中滴入NaHCO3溶液，离子方程式是______；
③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先______后______．
（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是______．漂白粉溶于水跟水中的CO2反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是______．
正确答案
解：（1）氯水是氯气的水溶液，氯气和水之间反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中主要含有Cl2、盐酸、HClO、H2O等物质，盐酸完全电离，含有的三种溶质是Cl2、H2O、HClO，次氯酸易分解2HClO
故答案为：Cl2、H2O、HClO；稀盐酸；Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO
（2）氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，则
①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，与氯离子反应生成沉淀，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
②向第二份中滴入NaHCO3溶液，与氢离子反应生成水和气体，离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
③含氢离子和HClO，向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先变红后褪色，故答案为：变红；褪色；
（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
漂白粉溶于水后，与CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
解析
解：（1）氯水是氯气的水溶液，氯气和水之间反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中主要含有Cl2、盐酸、HClO、H2O等物质，盐酸完全电离，含有的三种溶质是Cl2、H2O、HClO，次氯酸易分解2HClO
故答案为：Cl2、H2O、HClO；稀盐酸；Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO
（2）氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，则
①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，与氯离子反应生成沉淀，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
②向第二份中滴入NaHCO3溶液，与氢离子反应生成水和气体，离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
③含氢离子和HClO，向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先变红后褪色，故答案为：变红；褪色；
（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
漂白粉溶于水后，与CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：
A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的______．
（2）B中的液体为______，其作用为______．
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为______，A、C的实 验现象说明氯气是否具有漂白性？______（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用______（用离子方程式说明）．
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种 意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则______的意见正确．（填“甲”或“乙”）
正确答案
解：（1）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，反应不需要加热，为固体与液体反应，且氯气能溶于水，甲装置适用于固体和液体加热制备气体，乙装置适用于固体和液体反应，要求固体难溶于水且生成的气体难溶于水，丙装置适合，故选丙，
故答案为：丙；
（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以浓硫酸的作用是干燥氯气，
故答案为：浓硫酸；干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气；
（3）高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成的氯气中有水蒸气，进入A中，氯气和水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布条褪色，B中浓硫酸具有吸水性干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，所以C中有色布条不褪色，A、C的实验现象不能说明氯气具有漂白性，
故答案为：A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色；否；
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确，
故答案为：乙．
解析
解：（1）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，反应不需要加热，为固体与液体反应，且氯气能溶于水，甲装置适用于固体和液体加热制备气体，乙装置适用于固体和液体反应，要求固体难溶于水且生成的气体难溶于水，丙装置适合，故选丙，
故答案为：丙；
（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以浓硫酸的作用是干燥氯气，
故答案为：浓硫酸；干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气；
（3）高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成的氯气中有水蒸气，进入A中，氯气和水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布条褪色，B中浓硫酸具有吸水性干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，所以C中有色布条不褪色，A、C的实验现象不能说明氯气具有漂白性，
故答案为：A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色；否；
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确，
故答案为：乙．
正确答案
解析
解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；
C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；
D．氯气经过盛有NaBr溶液的洗气瓶与NaBr发生氧化还原反应被吸收，则有色布条不褪色，故D错误．
故选B．
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