热门试卷

Ⅰ（1）稀释C1O2以防止爆炸；（2）2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2  防止H2O2分解

（3）连续测定吸收塔内溶液的pH；  （4）蒸发，冷却结晶，过滤

Ⅱ．（1）饱和食盐水  防止堵塞离子交换膜 氯气     （2）3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O  

试题分析：（1）发生反应产生的C1O2不稳定易分解爆炸。鼓入空气的作用把它稀释至0%以下安全含量。（2）吸收塔内的反应的化学方程式为：2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2。过氧化氢不稳定，高温容易分解。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解。（3）判断NaOH是否过量的简单实验方法是测定吸收塔内溶液的pH。（4）从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是先将溶液蒸发水分得到NaC1O2的饱和溶液，再降低温度，利用它的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小的特点，冷却结晶，最后过滤即得NaC1O2·3H2O。II．（1）氯碱工业中的原料为饱和食盐水原料需要净化是因为杂质容易堵塞离子交换膜。阳极产品是氯气。阴极产品是氢气和氢氧化钠。（2）工业生产NaC1O3的化学方程式为3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O 。2)的制法、氯碱工业的原理及产品的知识。

（1）A E F

（2）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

（3）NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3 ; 2HClO2HCl+O2↑。ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O。

（4）① < ② 0.036/t1mol/(L·min) ③ B

（5）AgI  c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-).

试题分析：（1）在氯水中存在两种弱电解质，H2O、HClO。它们都存在着电离平衡H2OH++OH-；HClOH++ClO-。正确。B. 向氯水中通入SO2，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，产生的H2SO4和HCl都没有漂白性。因此漂白作用减弱。C．向氯水中通入氯气，平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO正向移动，c(H+) 增大，HClOH++ClO-逆向移动，c(ClO-) 减小，c( H＋)/c(ClO－)增大。错误。D．加水稀释氯水，溶液中的H+、ClO-、Cl-离子浓度减小，但由于c(H+)·c(OH-)=Kw.所以c(OH-)增大。错误。E．加水稀释氯水，由于Cl2+H2O H++Cl-+HClO正向移动，酸电离产生的c(H+) 减小。对水的抑制作用减弱，所以水的电离平衡向正反应方向移动。正确。F．向氯水中加少量固体NaOH，发生反应Cl2+NaOH= NaCl+NaClO。若恰好完全反应则有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)。正确。所以正确选项为A、E、F。（2）氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+ Cl2↑+H2↑.（3）由电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO3-，可知：H2CO3>HClO，因此84消毒液露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3。2HClO2HCl+O2↑若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会发生反应：ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O产生有毒的气体Cl2导致中毒。（4）①因为升高温度，WI2的平衡含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，所以正反应为放热反应，因此ΔH <0. ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2) =v(WI2)= Δc/Δt=1.80×10-3mol/0.05L÷t1min="0.036/t1mol/(L·min)" .③A. 使用不纯的的W与I2发生反应制取气体WI2，当反应达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，就能产生纯净的单质W。因此可利用该反应原理可以提纯钨。正确。B. 由于W是固体，浓度不会改变，所以该反应的平衡常数表达式是。错误。C．灯丝附近温度越高，结构平衡移动原理可知:灯丝附近区域WI2就会逆向移动，产生更多的W而重新沉积到灯丝上。正确。（5）由于Ksp(AgI)< Ksp(AgI).所以首先产生的沉淀为AgI。在混合前n(K+)=(5mL+5mL)×10-3L/mL×0.1mol/L=0.001mol;n(Ag+)=n(NO3-)=0.006L×0.1mol/L=0.0006mol;n(Cl-)=n(I-)=0.005L×0.1mol/L=0.0005mol;在混合溶液中K+、NO3-不消耗，发生反应：Ag++I-=AgI↓；Ag++Cl-=AgCl↓.根据消耗的微粒的物质的量，可确定溶液中离子的浓度大小关系为：c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-).