- 漂白粉、漂粉精的制取、性质及其应用
- 共722题
二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。
（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是__________________________________________，
实验c的目的是_________________________________________________。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。
正确答案
（1）MnO2+4HCl（浓）
（2）饱和食盐水 浓硫酸
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 溶液变蓝
（4）①探究c（Cl-）对反应的影响 探究c（H+）对反应的影响 ②c（H+）的大小
（1）MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+2H2O。
（2）用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。
（3）氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。
（4）对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO2和Cl-，只有a、c、e中有较大浓度的H+，这三个实验产生了Cl2，b、d中有较大浓度的Cl-，但无H+，没有产生Cl2，说明影响氯气生成的原因是H+浓度的大小。实验b的目的是探究c（Cl-）对反应的影响，实验c的目的是探究c（H+）对反应的影响。
（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
请回答：
（1）A装置中的试剂是 ，B装置的仪器名称是 。
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是 ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。
（3）装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 。
（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
正确答案
（1）氯化铵、氢氧化钙（或氯化铵、碱石灰；或氯化铵、氧化钙）； 干燥管
（2）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl－
（3）饱和食盐水 除去氯气中的HCl气体
（4）8NH3+3Cl2 ="==" N2+6NH4Cl （或2NH3+3Cl2 ="==" N2+6HCl NH3+HCl="=" NH4Cl）
（5）氢氧化钠溶液
试题分析：（1）A装置用于实验室制取氨气，在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气。所以A装置中的试剂是氯化铵、氢氧化钙。B装置的仪器名称干燥管。（2）在装置F中制取氯气。发生反应的离子方程式是MnO2 + 4 H+ + 2 Cl－
实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：
图1 图2
（1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意： 。
两种方案我认为 （填甲或乙）同学的方案可行。
正确答案
（1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）MnO2+4H++2Cl-
（3）A、C、B
（4）锌粒转移至残留溶液中； 恢复至室温； 乙
试题分析：图1装置有分液漏斗和蒸馏烧瓶组装而成，加入碎瓷片防止爆沸，检验气密性后，先加入固体，再加液体，最后加热，自下而上，MnO2+4H++2Cl-
（14分）
研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
①实验a中的现象为 。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。
（4）已知：2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。
由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。
正确答案
（14分）
（1）圆底烧瓶（1分） 4H++2Cl-+MnO2
（2）①溶液先变红再褪色 ②a、b
（3）Cl2+ H2O
（4）（3分）
①答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2（2分）。
答案二： Cl2+ H2O
②0.4V
试题分析：（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A是二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2
（2）①氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，所以石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，随后溶液红色褪去；
②ab都不能证明产生的气体中含有HCl。因为氯气溶于水生成氯化氢，所以即使产生的气体中不含氯化氢，石蕊试液也会变红；同时生成的氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能说明产生的气体中有氯化氢；
（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，Cl2+ H2O
（4）①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2，所以HClO的存在不影响实验结果；或者Cl2+ H2O
②I中测定Cl2的物质的量是0.04 mol•L-1×V×10-3L×1/2，则转化为Cl-的物质的量是0.04V×10-3mol；不考虑气体中的氯化氢，氯气转化的Cl-需要硝酸银的体积是0.04V×10-3mol/0.1mol/L=0.4VmL，所以II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于0.4VmL，说明气体中含有HCl。
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②KMnO4和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合
（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是 。
（3）①装置B的作用是 ，现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是
目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
（1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。
（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
制得ClO2，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。
正确答案
（1）D （2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气
（3）①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色
②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性
③吸收氯气
（1）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
试题分析：（1）MnO2、KMnO4、NaClO3、K2Cr2O7都具有强氧化性，与浓盐酸反应都能生成Cl2，故D项正确。
（2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气，HCl为0．2mol，所以生成的Cl2小于0．05mol，小于1．12L。
（3）①装置B中盛有无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在；现象为：白色固体变蓝色。
②装置D和E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。
③要检验有HCl挥发出来，需要除去Cl2，所以装置E的作用是：吸收氯气。
漂白粉长期放置于空气中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉失效。
Cl2把NaClO2中的+3价Cl氧化为ClO2，配平可得化学方程式。
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