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题型:简答题
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简答题 · 16 分

甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。

步骤一:制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。

实验二:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。

(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:       、       。

(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:

I. 取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;

II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。

①  实验I的说明       ;②实验III的目的是       。

得出结论:溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-

(3)甲直接用FeCl2·4H2O配制   ①   mol•L-1 的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因:

I.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无。测所配FeCl2溶液的pH,约为3。由此,乙认为红色不褪去的可能原因是   ②   。

II.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是:

正确答案

见解析。

解析

(1)2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O    Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(不写可逆号不扣分)

(2)①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应

②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能

(3)

①0.15

②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体

③取2 mL BaCl2溶液,滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液(多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分,答错一种试剂即为0分)

④无明显现象

知识点

重要的还原剂
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题型:简答题
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简答题 · 12 分

某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

(1)该同学最初的实验操作和现象如下:

①实验I的现象为                                                 。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为                           。

(2)该同学分析了导致实验II现象的可能原因,并对实验方案进行了改进。改进后的

实验操作和现象如下:

根据实验III,甲同学认为Fe3+有可能与I-生氧化还原反应,请结合实验现象用简

明的文字说明他得出上述结论的理由                                    。

(3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中

的实验方案。

(4)上述实验结果表明,Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知,参加反

应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论,分析了实验III中加入

KSCN后溶液变红的原因,认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为

                                                      。

正确答案

见解析。

解析

(1)① 滴加KSCN后溶液无明显变化,加入氯水后溶液变成红色

② 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-

(2)溶液变成黄色,推测生成了I2

(3)

(4)2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2

知识点

重要的氧化剂重要的还原剂
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2

然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法

不正确的是

A溶解晶体时要加入少量稀H2SO4

B加入H2O2,将Fe2+氧化,

C由于的催化作用,会使部分H2O2分解而损失

D调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

正确答案

D

解析

知识点

重要的氧化剂重要的还原剂
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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧,若Na2SeO3能清除人体内活性氧,则Na2SeO3的作用是()

A还原剂

B氧化剂

C既是氧化剂又是还原剂

D既不是氧化剂又不是还原剂

正确答案

A

解析

知识点

重要的氧化剂重要的还原剂
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

9.下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是     (    )

①F2和H2O         ②Na和H2O         ③Na2O2和H2O

④NO2和H2O       ⑤Na2O和H2O      ⑥Cl2和H2O

A③④⑤⑥

B①⑤

C②③⑤

D③④⑥

正确答案

D

解析

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知识点

重要的氧化剂重要的还原剂
下一知识点 : 化学反应中能量转化的原因
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