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1 简答题 · 14 分

19.高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:

己知1:溶液I中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子

2:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:

(1)Mg在周期表中的位置________________,Si的原子结构示意图为______________。

(2)向溶液I中加入X的作用是______________________________________________。

(3)向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________(填化学式)。

(4)加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________________________。

(5)下图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图:

①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________________________。

②t1前Mg2+转化率增大的原因是___________________________;t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)________________________________。

1 简答题 · 14 分

无色气体N204是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热化学方程式为:N204(g) 2 N02(g)  △H=+24.4 kj/mol

24.将一定量N204投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是________________

a.v正(N204)=2 v逆(N02)

b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变

d.气体密度不变

达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色______________(填“变深”、“变浅”或“不变”),判断理由____。

25.平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数(例如:p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式            (用p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素____。

26.上述反应中,正反应速率v正=k正-p(N204),逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2),其中k、k为速率常数,则Kp为________________(以k、k表示)。若将一定量N204投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下k正=4.8×l04 s-1,当N204分解10%时,v=____kPa.s-1

27.真空密闭容器中放人一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N204分解百分率为a。保持温度不变,向密闭容器中充人等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N204的平衡分解率的表达式为    

1 单选题 · 3 分

下列实验过程中,始终无明显现象的是

ANO2通入FeSO4溶液中

BCO2通入CaCl2溶液中

CNH3通入AlCl3溶液中

DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

1 单选题 · 6 分

化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是()

A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

1 简答题 · 12 分

工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2,其流程如下图:

(1)向废水中加入NaNO2并调节pH<4,写出反应的离子方程式__________________。

(2)用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________,用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。

(3)从调节pH后所得的溶液中获取碘,工业上可用热空气吹出,其原因是___________;若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘,需要进行的操作为__________________。

(4)流程中生成的NO尾气有毒,工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2,写出反应的化学方程式:________________________________。

(5)工业上虚框内流程还可用如右图操作代替,评价右图流程的优点___________________________(写出一条)。

1 简答题 · 17 分

33.NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(        )

(2)按图13装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1,B瓶中的现象是(        ),原因是(        ),稳定后,关闭旋塞1。

②再打开旋塞2,B瓶中的现象是(        ) 。

(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

①实验目的:探究 (        )对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。

③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为(        )(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。

1 简答题 · 16 分

某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)NH3催化氧化的化学方程式是          。

(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)          。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是         。

②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)          。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:         。

(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)

装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)         装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)       。

(5)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换上述

装置中虚线框部分,化合物X为          。

NH4HCO3的作用是          。

1 填空题 · 12 分

硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2. 3350 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A;②准确量取25. 00 mL 溶液A,用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H ),消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL;③另取25. 00 mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加热,生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将          (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用                   检验,现象是                 。

(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

1 单选题 · 3 分

在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是()

A该反应的化学方程式为4NH3+3F2→ NF3+3NH4F

BM是极性分子,其还原性比NH3

CM既是氧化产物,又是还原产物

DN中既含有离子键,又含有共价键

1 单选题 · 6 分

13.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是(    )

A装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B装置②可用于吸收HC1气体,并防止倒吸

C以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3

D装置④b口进气可收集CO2、NO等气体

下一知识点 : 氨的用途
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