- 物质的制备
- 共3198题
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是______，该步骤需控制溶液pH的范围是______．
（2）A溶液中主要含有的溶质是______．
（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是△H______（选填“=”、“＞”、“＜”）0．
（4）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为______mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．
正确答案
解：（1）步骤A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ 便于除去，同时不引入新的杂质，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由流程图看出该步操作只生成Fe（OH）3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2-5.2之间，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2～5.2；
（2）硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵，过滤后，得到的滤液溶质主要为（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4；
（3）放热反应有利于反应的自发进行，碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，所以该反应△H＞0，故答案为：＞；
（4）由c（Zn2+）×c2（OH-）=1.27×10-17，c（Zn2+）=
解析
解：（1）步骤A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ 便于除去，同时不引入新的杂质，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由流程图看出该步操作只生成Fe（OH）3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2-5.2之间，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2～5.2；
（2）硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵，过滤后，得到的滤液溶质主要为（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4；
（3）放热反应有利于反应的自发进行，碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，所以该反应△H＞0，故答案为：＞；
（4）由c（Zn2+）×c2（OH-）=1.27×10-17，c（Zn2+）=
实验步骤如下：
Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
请回答下列问题：
（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为______．滴液漏斗的细支管a的作用是______．
（2）仪器b的名称为______．，使用时要从______（填“上口”或“下口”）通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是______，溶液上方倒扣的漏斗作用是______．
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是______．
（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：______．
（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用______和______洗涤晶体．
正确答案
解：（1）50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），的硝酸的物质的量浓度为c=
故答案为：10.4 mol/L；平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下；
（2）该仪器有球形区域，仪器b的名称为：球形冷凝管（或冷凝管），冷水从冷凝管下口入，上口出，克服重力充满冷凝管，冷凝效果好，
故答案为：球形冷凝管（或冷凝管）；下口；
（3）根据环己醇氧化生成己二酸方程式可知，产物有NO，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮中的氮为+4价，在碱性条件下发生岐化反应，氮元素化合价从+4（NO2）→+5（NaNO3），+4（NO2）→+3（NaNO2），反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，所以NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气，倒扣的漏斗下端直径较大，液体上升的速率减慢，能起缓冲作用，防止倒吸，
故答案为：吸收NO2，防止污染空气；防止液体倒吸；
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，反应温度过高时，可将三口烧瓶置于冷水浴中进行降温，
故答案为：将三口烧瓶置于冷水浴中；
（5）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，说明该反应为放热反应，需控制好环己醇的滴入速率，如果环己醇的滴入速率过快，反应温度高，反应液暴沸冲出冷凝管；可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中，
故答案为：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；
（6）产品己二酸中含有环己醇、硝酸等杂质，己二酸在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，温度高溶解度大，可用冰水洗涤，除去环己醇、硝酸，己二酸不溶于苯，最后用苯洗涤晶体，除去表面的杂质，避免产品损失，
故答案为：冰水；苯．
解析
解：（1）50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），的硝酸的物质的量浓度为c=
故答案为：10.4 mol/L；平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下；
（2）该仪器有球形区域，仪器b的名称为：球形冷凝管（或冷凝管），冷水从冷凝管下口入，上口出，克服重力充满冷凝管，冷凝效果好，
故答案为：球形冷凝管（或冷凝管）；下口；
（3）根据环己醇氧化生成己二酸方程式可知，产物有NO，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮中的氮为+4价，在碱性条件下发生岐化反应，氮元素化合价从+4（NO2）→+5（NaNO3），+4（NO2）→+3（NaNO2），反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，所以NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气，倒扣的漏斗下端直径较大，液体上升的速率减慢，能起缓冲作用，防止倒吸，
故答案为：吸收NO2，防止污染空气；防止液体倒吸；
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，反应温度过高时，可将三口烧瓶置于冷水浴中进行降温，
故答案为：将三口烧瓶置于冷水浴中；
（5）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，说明该反应为放热反应，需控制好环己醇的滴入速率，如果环己醇的滴入速率过快，反应温度高，反应液暴沸冲出冷凝管；可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中，
故答案为：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；
（6）产品己二酸中含有环己醇、硝酸等杂质，己二酸在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，温度高溶解度大，可用冰水洗涤，除去环己醇、硝酸，己二酸不溶于苯，最后用苯洗涤晶体，除去表面的杂质，避免产品损失，
故答案为：冰水；苯．
氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______．
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入______后、______、蒸发浓缩、冷却结晶
过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为______．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定终点的现象是：______
②样品中氯化铁的质量分数______．
正确答案
把亚铁离子全部氧化成三价铁离子
装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变
盐酸
蒸发浓缩、冷却结晶
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2Cl6
溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色
解析
解：（1）根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3•6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3．烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；
故答案为：把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；
（2）铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化；
故答案为：装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）；
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
故答案为：盐酸；蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是 2Fe+3Cl2=2FeCl3，因此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成2FeCl3溶液，所以吸收剂应是2FeCl2溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（5）捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6；
故答案为：Fe2Cl6；
（6）①称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用 Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．所以滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．；
故答案为：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色；
②求样品中氯化铁的质量分数
由反应：2Fe3++2I -=2Fe2++I2； I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；可得关系式：
2Fe3+-I2-2S2O32-
1 1
n cV×10-3
求得n（Fe3+）=cV×10-3mol，则样品中氯化铁的质量分数为：
ω（Fe3+）=cV×10-3mol×10×162.5g/mol×100%=
故答案为：
过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如图1：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2 △H＜0
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______．
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是______．
a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是______．
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是______．
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是______，温度偏低时造成产率低的可能是______．
（6）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是______．进行该操作的方法是：______．
（7）抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的过滤方法（如图2所示）．抽滤为什么能加快过滤，原因______．
正确答案
解：（1）由于过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，所以具有强氧化性，故答案为：强氧化性；
（2）a、二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解，使固体双氧水失效，故a正确；
b、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故b正确；
c、稀硫酸能够与碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故c正确；
d、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故d错误；
所以正确的有abc，
故答案为：abc；
（3）加入了氯化钠，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体，
故答案为：降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶体；
（4）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解，故答案为：催化双氧水的分解；
（5）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；故答案为：温度高时双氧水易分解； 温度低时反应慢；
（6）生成流程中需要洗涤操作，具体操作方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
故答案为：洗涤；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
（7）抽滤装置中有一个特殊的部件，他利用水流通过时使抽滤瓶中的部分气体被带出，从而使瓶内压强减小，这样在大气压的作用下，抽滤漏斗（即布氏漏斗）中的溶液受压能较快速地通过漏斗孔，这样就达到了加快过滤速度的效果；
故答案为：因为通过气泵（或其它方法）使过滤器下方的压强降低，滤液上下形成压强差，从而加快过滤的速度．
解析
解：（1）由于过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，所以具有强氧化性，故答案为：强氧化性；
（2）a、二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解，使固体双氧水失效，故a正确；
b、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故b正确；
c、稀硫酸能够与碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故c正确；
d、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故d错误；
所以正确的有abc，
故答案为：abc；
（3）加入了氯化钠，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体，
故答案为：降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶体；
（4）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解，故答案为：催化双氧水的分解；
（5）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；故答案为：温度高时双氧水易分解； 温度低时反应慢；
（6）生成流程中需要洗涤操作，具体操作方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
故答案为：洗涤；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
（7）抽滤装置中有一个特殊的部件，他利用水流通过时使抽滤瓶中的部分气体被带出，从而使瓶内压强减小，这样在大气压的作用下，抽滤漏斗（即布氏漏斗）中的溶液受压能较快速地通过漏斗孔，这样就达到了加快过滤速度的效果；
故答案为：因为通过气泵（或其它方法）使过滤器下方的压强降低，滤液上下形成压强差，从而加快过滤的速度．
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
有关数据列表如下：
请按要求回答下列问题：
（1）实验开始之前必要的操作是______．
（2）仪器A的名称为______．
（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是______．
（4）装置D中品红溶液的作用是______．
（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是______．
（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是______（答出其中两条即可）．
正确答案
解：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH3CH2OH
故答案为：检查装置的气密性；
（2）仪器A有三个颈，为三颈瓶，
故答案为：三颈瓶；
（3）如果B中压强增大，玻璃管中液面会上升，可能产生乙烯的速率过快，导致E装置内乙烯和溴单质来不及完全反应逸出，导致压强增大，所以实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是：停止加热减慢乙烯产生速率，向烧杯E中加适量温水提高E中反应速率，
故答案为：停止加热，向烧杯E中加适量温水；
（4）无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全，
故答案为：验证二氧化硫是否被除尽；
（5）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，
故答案为：减少液溴挥发；
（6）液溴为红棕色，产物1，2-二溴乙烷为无色，当反应结束时液溴全部转化为1，2-二溴乙烷，E中液体由红棕色变为无色；乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；
故答案为：装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出．
解析
解：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH3CH2OH
故答案为：检查装置的气密性；
（2）仪器A有三个颈，为三颈瓶，
故答案为：三颈瓶；
（3）如果B中压强增大，玻璃管中液面会上升，可能产生乙烯的速率过快，导致E装置内乙烯和溴单质来不及完全反应逸出，导致压强增大，所以实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是：停止加热减慢乙烯产生速率，向烧杯E中加适量温水提高E中反应速率，
故答案为：停止加热，向烧杯E中加适量温水；
（4）无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全，
故答案为：验证二氧化硫是否被除尽；
（5）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，
故答案为：减少液溴挥发；
（6）液溴为红棕色，产物1，2-二溴乙烷为无色，当反应结束时液溴全部转化为1，2-二溴乙烷，E中液体由红棕色变为无色；乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；
故答案为：装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出．
铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：
已知：
①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：______FeO•Cr2O3+7O2+______
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有______（写化学式，下同），滤渣1的成分是______．
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是______（写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因______．
（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为______kg．
（6）用铁作阳极，碳棒作阴极电解重铬酸钠溶液，阳极电极反应式为______．
正确答案
解：（1）通过以上分析知，“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3，铬元素化合价+3价，铁元素化合价为+2价，被氧气氧化生成铬酸钠和NaFeO2，铬元素化合价变化为+6价，铁元素化合价变化为+3价，电子转移总数为34，据此电子守恒和原子守恒配平书写得到焙烧过程中发生的氧化还原反应为4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3
故答案为：4；10Na2CO3；8；4；10CO2；4.214×1024；
（2）浸出液中溶质是Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）3，
故答案为：NaAlO2、Na2SiO3；Fe（OH）3；
（3）由分析可知，流程最后分离得到硫酸钠，加入的试剂a为硫酸，用来调节溶液PH，
故答案为：H2SO4 ；
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++H2O，引入该杂质的原因用离子方程式说明为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）含FeO•Cr2O3物质的量=
故答案为：119.2；
（6）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
解析
解：（1）通过以上分析知，“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3，铬元素化合价+3价，铁元素化合价为+2价，被氧气氧化生成铬酸钠和NaFeO2，铬元素化合价变化为+6价，铁元素化合价变化为+3价，电子转移总数为34，据此电子守恒和原子守恒配平书写得到焙烧过程中发生的氧化还原反应为4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3
故答案为：4；10Na2CO3；8；4；10CO2；4.214×1024；
（2）浸出液中溶质是Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）3，
故答案为：NaAlO2、Na2SiO3；Fe（OH）3；
（3）由分析可知，流程最后分离得到硫酸钠，加入的试剂a为硫酸，用来调节溶液PH，
故答案为：H2SO4 ；
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++H2O，引入该杂质的原因用离子方程式说明为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）含FeO•Cr2O3物质的量=
故答案为：119.2；
（6）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O=Ca5（PO4）3OH↓+______+______
②5Ca（OH）2+3H3PO4=______
（2）与方法A相比，方法B的优点是______．
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是______．
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______（填化学式）．
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．结合化学平衡移动原理，分析其原因______．
正确答案
解：（1）①从质量守恒的角度思考，5molCa（NO3）2、3mol（NH4）2HPO4和4molNH3•H2O反应生成1molCa5（PO4）3OH、10molNH4NO3和3molH2O，反应的化学方程式为5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O=Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O
故答案为：10NH4NO3；3H2O；
②从质量守恒的角度思考，5molCa（OH）2和3molH3PO4反应生成1molCa5（PO4）3OH和9molH2O，反应的化学方程式为5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2O，
故答案为：Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
（2）与方法A相比，方法B的优点是副产品为水，没有其它副产品，工艺简单，
故答案为：唯一副产物为水，工艺简单；
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，会导致局部酸性过大，生成CaHPO4，制得的产物不纯，
故答案为：反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生；
（4）人体pH基本上在7.39～7.41，所以钙主要存在形式为Ca5（PO4）3OH，
故答案为：Ca5（PO4）3OH；
（5）反应平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性物质使沉淀溶解向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿，
故答案为：酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．
解析
解：（1）①从质量守恒的角度思考，5molCa（NO3）2、3mol（NH4）2HPO4和4molNH3•H2O反应生成1molCa5（PO4）3OH、10molNH4NO3和3molH2O，反应的化学方程式为5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O=Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O
故答案为：10NH4NO3；3H2O；
②从质量守恒的角度思考，5molCa（OH）2和3molH3PO4反应生成1molCa5（PO4）3OH和9molH2O，反应的化学方程式为5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2O，
故答案为：Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
（2）与方法A相比，方法B的优点是副产品为水，没有其它副产品，工艺简单，
故答案为：唯一副产物为水，工艺简单；
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，会导致局部酸性过大，生成CaHPO4，制得的产物不纯，
故答案为：反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生；
（4）人体pH基本上在7.39～7.41，所以钙主要存在形式为Ca5（PO4）3OH，
故答案为：Ca5（PO4）3OH；
（5）反应平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性物质使沉淀溶解向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿，
故答案为：酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．
亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示：
已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．完成下列填空：
（1）检查装置气密性的方法是______；
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式______；
（3）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和______，D装置的作用是______；
（4）硬质玻璃管中石棉绒的作用是______；
（5）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______；
（6）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称______．
正确答案
解：（1）根据气体热胀冷缩原理检查气密性，具体操作是将试管中加入水，关闭弹簧夹，用酒精灯轻轻加热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故答案为：将试管中加入水，关闭弹簧夹，用酒精灯轻轻加热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好；
（2）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
故答案为：C+4HNO3（浓）
（3）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，
故答案为：铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；
（4）使用石棉绒可以增大NO和Na2O2的接触面积，使反应更加充分，故答案为：增大NO和Na2O2的接触面积，使反应更加充分；
（5）检验亚硝酸钠的实验设计为：取少量生成物置于试管中，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠．
故答案为：取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠；
（6）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加盛装碱石灰的装置，可除去二氧化碳和水蒸气，故答案为：碱石灰．
解析
解：（1）根据气体热胀冷缩原理检查气密性，具体操作是将试管中加入水，关闭弹簧夹，用酒精灯轻轻加热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故答案为：将试管中加入水，关闭弹簧夹，用酒精灯轻轻加热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好；
（2）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
故答案为：C+4HNO3（浓）
（3）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，
故答案为：铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；
（4）使用石棉绒可以增大NO和Na2O2的接触面积，使反应更加充分，故答案为：增大NO和Na2O2的接触面积，使反应更加充分；
（5）检验亚硝酸钠的实验设计为：取少量生成物置于试管中，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠．
故答案为：取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠；
（6）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加盛装碱石灰的装置，可除去二氧化碳和水蒸气，故答案为：碱石灰．
某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）z•nH2O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol•L-1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应．
（1）①检验A中是否含有Fe2+可选用的试剂是______（填字母）．
a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．K3[Fe（CN）6]溶液
②证明A中含有钾元素的方法是______．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______．
（3）通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程）．
正确答案
解：（1）①a．KSCN溶液，遇到亚铁离子不变色，不能证明亚铁离子的存在，故a错误；
b．酸性KMnO4溶液，遇到亚铁离子褪色，可以检验亚铁离子的存在，但该溶液中含有草酸根离子，草酸根离子和高锰酸钾也能发生氧化还原反应，所以不能检验A中的亚铁离子，故b错误；
c．K3[Fe（CN）6]溶液遇到亚铁离子变蓝色，可以证明亚铁离子的存在，故c正确；
故答案为：c；
②钾元素属于碱金属元素，通常用焰色反应进行检验，用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素，
故答案为：用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素；
（2）反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7价→+2价，一得5个电子；C2O42-→CO2，C元素由+3价→+4价，一个C2O42-失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，由电子守恒和原子守恒可知，反应为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（3）n（H2O）=
答：化合物A的化学式为：K3Fe（C2O4）3•3H2O．
解析
解：（1）①a．KSCN溶液，遇到亚铁离子不变色，不能证明亚铁离子的存在，故a错误；
b．酸性KMnO4溶液，遇到亚铁离子褪色，可以检验亚铁离子的存在，但该溶液中含有草酸根离子，草酸根离子和高锰酸钾也能发生氧化还原反应，所以不能检验A中的亚铁离子，故b错误；
c．K3[Fe（CN）6]溶液遇到亚铁离子变蓝色，可以证明亚铁离子的存在，故c正确；
故答案为：c；
②钾元素属于碱金属元素，通常用焰色反应进行检验，用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素，
故答案为：用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素；
（2）反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7价→+2价，一得5个电子；C2O42-→CO2，C元素由+3价→+4价，一个C2O42-失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，由电子守恒和原子守恒可知，反应为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（3）n（H2O）=
答：化合物A的化学式为：K3Fe（C2O4）3•3H2O．
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：______
（2）以下三步操作的先后顺序为______（填序号）．
①点燃A处酒精灯 ②点燃C处酒精灯 ③滴加A处浓硫酸
（3）D中干燥管内碱石灰的作用是______．
（4）下列有关AICl3的说法合理的是______（填序号）．
①AlCl3水溶液能导电 ②熔融态AlCl3能导电 ③镁条能置换出AlCl3溶液中的Al
（5）实验室也可通过反应2Al+3Cl2（g）
（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患：______．
正确答案
解：该实验的原理是先通过发生装置制备HCl气体，然后通过浓硫酸干燥气体，干燥的HCl再与Al反应，最后收集制得的AlCl3．
（1）实验室一般用浓硫酸和NaCl制备HCl气体，反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）
故答案为：NaCl+H2SO4（浓）
（2）该实验反应为2Al+6HCl（g）
①点燃A处酒精灯，制取氯化氢，使HCl气体充满装置，再②点燃C处酒精灯，
故答案为：③①②；
（3）D中干燥管内碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D瓶，使AlCl3水解，
故答案为：吸收过量的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入D中烧瓶；
（4）①氯化铝是共价化合物，在水溶液中完全电离，AlCl3水溶液能导电，故①正确；
②AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子只有分子，故②错误；
③AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，镁条与酸反应促进铝离子水解，不能置换出铝，故③错误；
故选①；
（5）在A烧瓶中增用Mn02．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）
故答案为：AB之间增加一装有饱和食盐水的洗气瓶，因Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸；
（6）氯化铝178℃时升华，D中A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路，氢气和空气混合遇热易发生爆炸，D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸，
故答案为：D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸；或“D中A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路”．
解析
解：该实验的原理是先通过发生装置制备HCl气体，然后通过浓硫酸干燥气体，干燥的HCl再与Al反应，最后收集制得的AlCl3．
（1）实验室一般用浓硫酸和NaCl制备HCl气体，反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）
故答案为：NaCl+H2SO4（浓）
（2）该实验反应为2Al+6HCl（g）
①点燃A处酒精灯，制取氯化氢，使HCl气体充满装置，再②点燃C处酒精灯，
故答案为：③①②；
（3）D中干燥管内碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D瓶，使AlCl3水解，
故答案为：吸收过量的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入D中烧瓶；
（4）①氯化铝是共价化合物，在水溶液中完全电离，AlCl3水溶液能导电，故①正确；
②AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子只有分子，故②错误；
③AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，镁条与酸反应促进铝离子水解，不能置换出铝，故③错误；
故选①；
（5）在A烧瓶中增用Mn02．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）
故答案为：AB之间增加一装有饱和食盐水的洗气瓶，因Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸；
（6）氯化铝178℃时升华，D中A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路，氢气和空气混合遇热易发生爆炸，D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸，
故答案为：D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸；或“D中A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路”．
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