热门试卷

解：（1）参考浓硫酸的稀释，先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸来配制混合液，通过增加甲醇的量，提高苯甲酸的转化率，给液体混合物加热时通常添加沸石防暴沸，故答案为：先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸；提高苯甲酸的利用率；沸石（或碎瓷片）；

（2）C装置上部的冷凝管可使反应混合加热时挥发出的蒸汽经冷凝重新回流反应容器中，减少原料的损耗，冷却水的水流方向与蒸汽的流向相反，选择从d口进入，c口流出，故答案为：冷凝回流；

（3）在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，需进行分液、蒸馏等操作，可用分液的方法除去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，然后进行蒸馏，操作的顺序为CFEADB，故答案为：CFEADB；

（4）碳酸钠用于洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，过量的碳酸钠用过滤的方法可除去，蒸馏时，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分，故应控制温度199.6℃，故答案为：除去酯中的苯甲酸；除去没有反应的碳酸钠；199.6．

解：（1）图1装置中A装置为二氧化硫的制取装置煅烧黄铁矿：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，需源源不断通入空气与黄铁矿反应制取二氧化硫，空气中含有大量不参与反应的氮气等，最终进入C装置，C中压强不会骤然减小，所以可以将防止倒吸的倒挂漏斗改成直导管插入溶液中，

故答案为：可以改成直导管．由于通入的空气中含有大量不参与反应的氮气等，不会产生倒吸现象；

（2）B中采用含有不同比例的Na2S和Na2CO3溶液进行三组实验，其中有一组溶液变浑浊，生成的固体物质是硫（S），是因为发生Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，且Na2S2O3在酸性条件下会生成S和二氧化硫，其反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，

故答案为：硫（S）；

（3）减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，为便于吸滤，布氏漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内不能太长，为了防止液体沿着漏斗下端从支管口抽进去，需布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶支管口相对，安全瓶内左侧导管不能太长，所以布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的，向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，而不能从支管口倒出，

故答案为：；； 吸滤瓶上口；

（4）①BaCrO4沉淀中+6铬具有氧化性，HI混合溶液中-1价的碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成+3价铬和单质碘，反应为：2BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2，

故答案为：2BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2；

②碘遇淀粉试液变蓝色，如果滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，

故答案为：滴入最后一滴溶液后，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；

③V（Na2S2O3）=（27.60-0.10）mL=27.50mL，设碘的物质的量浓度是xmol/L，

I2------2S2O32-

1mol     2mol

xmol （0.0275×0.0020）mol     1mol：2mol=xmol：（0.0275×0.0020）mol  解得：x=2.75×10-5mol，依据2BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2，

得关系式：2S2O32-～-I2～Ba2+，则废水中Ba2+的浓度为C==≈7.3×10-4mol/L，

故答案为：7.3×10-4mol/L．

解：（1）加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，搭建实验装置应先下后上，先左后右的原则，所以先在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管，把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉，将烧瓶固定在铁架台上，因制备气体，所以需检查装置的气密性，然后装入药品，所以检查装置的气密性，向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸，即正确操作顺序为④③⑤②①，

故答案为：③⑤②①；

（2）在A装置中二氧化硅和碳和氯气反应生成四氯化硅和一氧化碳，反应为：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑，生成物中有AlCl3、FeCl3等杂质，凝结成固体堵塞导管，所以装置A．B间导管短且粗，尾气主要为一氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，铜为红色固体，所以可用氧化铜验尾气，

故答案为：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管；连接一个加热的装有CuO粉末的反应管；

（3）吸滤瓶用于减压过滤装置中，与精馏（类似多次蒸馏）无关，球形冷凝管含有球形部分区域，不适合精馏，蒸馏需圆底烧瓶盛放待蒸馏的液体，需温度计测量蒸气的温度，需接收器接受馏分，

故答案为：CD；

（4）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验硫酸根离子的存在选用试剂稀盐酸和氯化钡溶液，实验设计如下：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明Na2SO3已被氧化，

故答案为：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体；再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；

（5）SiCl4水解反应方程式为：SiCl4+4H2O═H4SiO4↓+4HCl↑，生成原硅酸氯化氢，原硅酸易失去水生成硅酸H2SiO3，H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起爆炸，硅被氧化得不到高纯硅，

故答案为：H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸；硅被氧化得不到高纯硅．

解：副产品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金属离子）中加入铁粉，将少量重金属离子等除去，得到比较纯净的FeSO4溶液，向FeSO4溶液中加入氨水，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和草酸反应生成高纯超微细草酸亚铁沉淀；

（1）沉淀过程为一水合氨沉淀亚铁离子的过程，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，受热会分解，另外一水合氨受热也会分解，故反应温度不能太高，所以温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热易分解；

故答案为：NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解；

（2）沉淀前的溶液中含有硫酸亚铁，沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵，所以副产品含有是（NH4）2SO4；

故答案为：（NH4）2SO4；

（3）由题意知氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 mol•L-1标准KMnO4溶液体积30.40 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（30.40-10.00）=20.4mL，由5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42-～2MnO4-，所以n（C2O42-）=n（MnO4-）=20.4ml×10-3×0.2000mol•L-1×=0.0102mol；

故答案为：0.0102mol；

（4）从图象上观察，随着反应对进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2+的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中温度不变，随着反应的进行，反应物的浓度变小，而反应速率加快，只能是生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；

故答案为：生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．

解：（1）装置中氢氧化钠是吸收尾气的主要作用，因为原料气二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，以防止污染空气；换做 盐酸进行反应产物中 除了硫代硫酸盐外还有氯化钠，

故答案为：吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气；NaCl；

（2））①KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液，利用KIO3、KI在酸溶液中发生的氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，

故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；

②用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇碘单质变蓝指示反应终点；碘溶液具有氧化性，应选用酸式滴定管，

故答案为：淀粉溶液；酸式滴定管；

③滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积减小，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量偏低；

故答案为：偏低；

（3）由提纯硫化钠的实验步骤和操作过程可知，

③依据Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精，根据提纯硫化钠晶体的实验步骤和方法可知，但烧瓶中固体不再减少，说明硫化钠全部溶解于酒精中，不溶的杂质沉淀过滤除去，故答案为：烧瓶中固体不再减少；

④温度增大硫化钠在酒精中溶解度增大，热溶液过滤得到滤液中主要是硫化钠的酒精溶液，故答案为：趁热过滤；

⑤热的滤液通过冷却、结晶、过滤得到晶体，故答案为：将所得滤液冷却结晶，过滤得到硫化钠结晶水合物．

解：I．制取苯甲酸甲酯：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，苯甲酸、甲醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水，该反应方程式为：C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O，

故答案为：C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O；

（2）可逆反应增加反应物的浓度可提高另一反应物的转化率，由于该反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高苯甲酸甲酯的转化率，

故答案为：该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量，提高产率或苯甲酸的转化率；

（3）苯甲酸的沸点是249℃，甲醇的沸点是64.3℃，苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃，由装置图可知，该实验装置图中圆底烧瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，教材中乙酸乙酯的制备图则没有，而本题中反应物甲醇沸点低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，采用教材中乙酸乙酯的制备图，甲醇必定会大量挥发，不利于合成反应，所以应冷凝回流，减少甲醇的挥发，提高产率，

故答案为：产率高或纯度高；

（4）苯甲酸甲酯在氢氧化钠溶液中加热反应为C6H5COOCH3+NaOHC6H5COONa+CH30H+H2O，生成C6H5COONa和CH30H，加入盐酸酸化苯甲酸钠，过滤后洗涤干净，制得苯甲酸，若洗涤未干净，则晶体表面含有氯离子，方法为：取洗涤时最后滤出液，滴加少量硝酸银溶液，无白色沉淀产生，

故答案为：取洗涤时最后滤出液，滴加少量硝酸银溶液，无白色沉淀产生；

（5）苯甲酸甲酯的同分异构体，含有醛基、苯环、不含有酚羟基，符合条件的结构有：（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、、，共12种，其中一种同分异构体在苯环上有两个相邻侧链且与苯甲酸甲酯具有相同官能团，该同分异构体为为，与与足量NaOH溶液共热的化学方程式为，

故答案为：12；．

解：（1）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化铝沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，

故答案为：B；

（2）过滤实验中的一贴二低三靠为：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，b．漏斗内液面低于滤纸边缘；

三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触，b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．图2所示，过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，

故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；

（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，

故答案为：取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或磷酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；

（4）煅烧时应用坩埚加热固体，

故答案为：坩埚；

（5）A装置制取氯气，氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度小，B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体，因为氯化铝易发生水解，故F中可放试剂浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入E装置，F用球形干燥管代替，，F中可以用碱石灰（或NaOH与CaO混合物），既能吸收尾气氯气，又能防止空气中水蒸气进入E装置，

故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰（或NaOH与CaO混合物）．