- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______（填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1 000mL，本实验应选用______（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有______，实验中该仪器的作用是______．
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：______．
②某同学观察液面的情况如图所示：______．
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：______．
④容量瓶原来有少量水：______．
正确答案
①②④③⑤
③
玻璃棒
搅拌和引流
偏低
偏高
偏低
无影响
解析
解：（1）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：①②④③⑤；
（2）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL，故选③；
（3）还必须使用的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒起搅拌和引流作用，故答案为：玻璃棒；搅拌和引流；
（4）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高；
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
④容量瓶原来有少量水，溶质和溶剂的量都不变，所以配制溶液浓度无影响；
故答案为：偏低；偏高；偏低；无影响．
实验室需要配制1mol•L-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g•ml-1）多少这毫升？（保留一位小数）
正确答案
解：浓H2SO4的物质的量浓度c=
故所需浓硫酸的体积为5.4mL．
答：需取用98%的浓硫酸5.4mL．
解析
解：浓H2SO4的物质的量浓度c=
故所需浓硫酸的体积为5.4mL．
答：需取用98%的浓硫酸5.4mL．
在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是（ ）
正确答案
解析
解：配制一定物质的量浓度的溶液过程中，根据配制步骤可知：必须用到一定规格的容量瓶，一般不使用到试管，也不会用到酒精灯、圆底烧瓶，
故选B．
欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液500mL，，回答下列问题：
（1）根据计算，所需MgCl2的质量为______g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为______ g．
（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻棒外，还要______和______．实验过程中玻璃棒的作用是______和______．
（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是______（填选项代号）
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些 B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水 D．定容时仰视 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．
正确答案
解：（1）m=CVM=0.6mol/L×0.5L×95g/mol=28.5g；天平的正确使用是左盘放物品右盘放砝码，因为天平最小砝码为5克，3.5
g用游码表示，如果把砝码放左盘，砝码的质量是25g，游码的质量加物品的质量为25g，所以物品的质量为21.5g．
故答案为：28.5；21.5．
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，所以还需要胶头滴管、500mL容量瓶；玻璃棒的作用是搅拌和引流．
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；搅拌和引流．
（3）A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；
D．定容时仰视，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
故选C．
解析
解：（1）m=CVM=0.6mol/L×0.5L×95g/mol=28.5g；天平的正确使用是左盘放物品右盘放砝码，因为天平最小砝码为5克，3.5
g用游码表示，如果把砝码放左盘，砝码的质量是25g，游码的质量加物品的质量为25g，所以物品的质量为21.5g．
故答案为：28.5；21.5．
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，所以还需要胶头滴管、500mL容量瓶；玻璃棒的作用是搅拌和引流．
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；搅拌和引流．
（3）A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；
D．定容时仰视，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
故选C．
今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液．根据题意填空：
（1）有以下仪器：①烧杯 ②量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
配制时必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______、______．
（2）用托盘天平称取______g固体NaHCO3．
（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶（使用前检漏），轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与______．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是______．
A．定容时观察液面俯视
B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水
C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．
正确答案
解：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，用药匙取药品，在烧杯进行溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平，盖好瓶塞，摇匀，
所以需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，
故配制时必须使用的仪器有：①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑥托盘天平（带砝码），
还缺少的仪器是：胶头滴管、药匙，
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管；药匙；
（2）没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要碳酸氢钠的物质的量为0.5L×0.2mol•L-1=0.1磨砺，故碳酸氢钠的质量为0.1mol×84g/mol=8.4g，
故答案为：8.4；
（5）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线水平相切，
故答案为：与刻度线水平相切；
（6）长期存放溶液，容量瓶可能会被腐蚀，会影响容量瓶的精度，影响所配溶液的浓度，故答案为：不能；
（7）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故A不符合；
B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再补加蒸馏水，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故B符合；
C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中，移入容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．最后需要加水定容，容量瓶内含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D不符合；
故选BC．
解析
解：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，用药匙取药品，在烧杯进行溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平，盖好瓶塞，摇匀，
所以需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，
故配制时必须使用的仪器有：①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑥托盘天平（带砝码），
还缺少的仪器是：胶头滴管、药匙，
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管；药匙；
（2）没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要碳酸氢钠的物质的量为0.5L×0.2mol•L-1=0.1磨砺，故碳酸氢钠的质量为0.1mol×84g/mol=8.4g，
故答案为：8.4；
（5）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线水平相切，
故答案为：与刻度线水平相切；
（6）长期存放溶液，容量瓶可能会被腐蚀，会影响容量瓶的精度，影响所配溶液的浓度，故答案为：不能；
（7）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故A不符合；
B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再补加蒸馏水，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故B符合；
C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中，移入容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．最后需要加水定容，容量瓶内含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D不符合；
故选BC．
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