- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室需要480mL 1mol•L-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______．
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是______（填操作序号）．
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为______（填写字母）
A.19.2g B.20g C.19.2g～20g D．大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）______
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
F．定容时俯视刻度线．
正确答案
解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；
故答案为：①③⑤；
（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，
故答案为：D；
（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；
②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；
③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②错误；
④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，故④错误；
⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故正确；
⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故⑤错误；
故选：②⑤；
（5）A．NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏低，故A错误；
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
F．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故F正确；
故答案为：BF．
解析
解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；
故答案为：①③⑤；
（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，
故答案为：D；
（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；
②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；
③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②错误；
④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，故④错误；
⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故正确；
⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故⑤错误；
故选：②⑤；
（5）A．NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏低，故A错误；
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
F．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故F正确；
故答案为：BF．
实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；
B．溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行，并且用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解，故B正确；
C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确；
D．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量、在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确；
故选A．
下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A正确；
B、分液法用于分离互不相溶的液态混合物，而水和酒精是混溶的，故不能用分液法来分离，故B错误；
C、托盘天平只能精确到0.1g，故C错误；
D、滴加液体时，应垂直悬空，故D错误．
故选A．
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、容量瓶事先未烘干，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即不影响配制结果，故A错误；
B、定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
C、未用蒸馏水洗涤烧杯，导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
D、定容后，摇匀时有少量液体流出，由于溶液的均一性，所以不影响配制结果，故D错误；
故选C．
某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积______mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需______、______．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的______（填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是______
a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为______设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是______．
正确答案
解：（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要盐酸体积为V，10mol•L-1•V=0.25L•1mol•L-1，解得V=0.025L=25mL，故答案为：25；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：a、c、e；
（4）a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中，属于正确操作，故a错误；
b．定溶时仰视液面，所加水量会偏多，所配溶液浓度偏低，故b正确；
c．容量瓶未干燥，不会影响实验数据结果，故c错误；
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，浓度会偏小，故d正确．
故选：b、d；
（5）根据反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，稀盐酸100mL的物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol，生成的氢气在标准状况下的体积为896mL，物质的量为：
解析
解：（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要盐酸体积为V，10mol•L-1•V=0.25L•1mol•L-1，解得V=0.025L=25mL，故答案为：25；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：a、c、e；
（4）a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中，属于正确操作，故a错误；
b．定溶时仰视液面，所加水量会偏多，所配溶液浓度偏低，故b正确；
c．容量瓶未干燥，不会影响实验数据结果，故c错误；
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，浓度会偏小，故d正确．
故选：b、d；
（5）根据反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，稀盐酸100mL的物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol，生成的氢气在标准状况下的体积为896mL，物质的量为：
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