热门试卷

解：（1）由提供的仪器可知还缺少容量瓶，配制0.2mol/L的硫酸 500ml，所以应选用500mL规格的容量瓶．

故答案为：500mL容量瓶．

（2）配制500ml0.2mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用L量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

所以操作顺序是BDAEFC．

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.6．所以选择10mL量筒．

故答案为：操作顺序为BDAEFC；A填2～3；B中依次为10，5.6；E填1～2．

（3）A．浓硫酸已吸水降低了浓度，量取浓硫酸的体积不变，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；

B．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．

C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；

D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，对溶液浓度无影响；

F．定容时仰视刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低．

故选：BC．

解：（1）碳酸钠和与水反应生成碳酸钠结晶水合物，反应原理为Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10 H2O，将固体从液体中分离出来，可用过滤的方法，为得到干燥、纯净的固体，可用乙醇洗涤，最后将固体放入干燥器中，故答案为：③⑤②；

（2）①配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：DBCAFE，

故答案为：DBCAFE；

②用Na2CO3•10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高，步骤F为定容，定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，否则会影响配制结果，若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，

故答案为：偏高；定容；偏高；

③碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果，故答案为：冷却至室温；

（3）n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Na2CO3）==0.2mol，

首先发生：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，

        0.2mol 0.2mol 0.2mol

其次发生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

       0.1mol 0.1mol     0.1mol

则生成0.1mol CO2，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：标准状况下产生气体的体积为2.24L．

解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g．

氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止吸潮．

故答案为：2.0；小烧杯；防止吸潮．

（2）A．称量时NaOH吸水，称取的氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

B．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．

D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；

故选：D