- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A．计算 B．称量 C．______ D．______ E．______ F．定容 G．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有______使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（3）需称量______g烧碱固体，固体应该放在______中称量．
（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约______，改用______滴加至凹液面下沿与刻度线相平．
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______．（双选）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（6）若从所配制溶液取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为______，若再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为______．
正确答案
解：（1）配制250mL 1.0mol•L-1 NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，
故答案为：溶解；转移； 洗涤；
（2）根据配制过程可知，必须用到的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，还缺少250mL容量瓶；
容量瓶也有瓶塞，配制过程中需要摇匀，避免容量瓶漏液影响配制结果，在配制前需要检查容量瓶是否漏水，
故答案为：250mL容量瓶；查漏；
（3）配制250mL 1.0mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×1.0mol/L×0.25L=10.0g；
氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，
故答案为：10.0；小烧杯；
（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1～2cm，改用胶头滴管滴加至凹液面下沿与刻度线相平，
故答案为：1～2cm；胶头滴管；
（5）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故E族去；
故答案为：DE；
（6）若从所配制溶液取出100mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，所以这100mL溶液的物质的量浓度为1.0mol/L；若再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，溶液体积扩大10倍，则稀释后所得溶液的物质的量浓度变为原先的0.1倍，稀释后溶液浓度为0.1mol/L，
故答案为：1.0 mol/L； 0.1mol/L．
解析
解：（1）配制250mL 1.0mol•L-1 NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，
故答案为：溶解；转移； 洗涤；
（2）根据配制过程可知，必须用到的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，还缺少250mL容量瓶；
容量瓶也有瓶塞，配制过程中需要摇匀，避免容量瓶漏液影响配制结果，在配制前需要检查容量瓶是否漏水，
故答案为：250mL容量瓶；查漏；
（3）配制250mL 1.0mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×1.0mol/L×0.25L=10.0g；
氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，
故答案为：10.0；小烧杯；
（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1～2cm，改用胶头滴管滴加至凹液面下沿与刻度线相平，
故答案为：1～2cm；胶头滴管；
（5）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故E族去；
故答案为：DE；
（6）若从所配制溶液取出100mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，所以这100mL溶液的物质的量浓度为1.0mol/L；若再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，溶液体积扩大10倍，则稀释后所得溶液的物质的量浓度变为原先的0.1倍，稀释后溶液浓度为0.1mol/L，
故答案为：1.0 mol/L； 0.1mol/L．
用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据c=
B．氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应将氢氧化钠放在烧杯中称量，故B错误；
C．烧杯壁、玻璃棒上沾有少量氢氧化钠，若不洗涤，移入容量瓶内的氢氧化钠的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故C错误；
D．40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故D错误．
故选A．
实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．
（1）应量取98%的硫酸的体积为______mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______，______．
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是______．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为______．
正确答案
5
搅拌
引流
检查是否漏水
②①③⑧⑤⑥⑦④
解析
解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.2L×0.46mol/L，则V=
玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，
故答案为：5；搅拌；引流；
（2）容量瓶在使用前检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是______（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）．
（2）配制该溶液应选用______ mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行______．
（3）配制该溶液应用托盘天平称取______ g胆矾．
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填编号）．
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
正确答案
B
烧杯、玻璃棒
500
检漏
12.5
①②③⑤⑥
解析
解：（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器有分液漏斗，故答案为：B、烧杯、玻璃棒；
（2）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，容量瓶在使用前要进行检漏，故答案为：500ml容量瓶；检漏；
（3）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
（4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物体的质量偏小，浓度偏小，故①正确；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，因液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故②正确；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故③正确；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故④错误；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线高，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤正确；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑥正确；
故选：①②③⑤⑥．
（2015秋•瑞安市校级月考）配置一定浓度的稀硫酸没有用到的仪器是（ ）
正确答案
解析
解：实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、量取（浓硫酸和水的体积）、溶解、洗涤、转移、定容等，
A．该仪器为量筒，量取一定体积的浓硫酸时需要用到量筒，故A错误；
B．该仪器为烧杯，稀释浓硫酸时需要在烧杯中进行，则配制一定浓度的溶液时一定用到烧杯，故B错误；
C．该仪器为分液漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，在配制一定浓度的溶液中不会用到，故C正确；
D．该仪器为100mL容量瓶，在配制100mL稀硫酸时会用到规格为00mL的容量瓶，故D错误；
故选C．
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