- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
（2015秋•南阳校级月考）某学生在一次实验过程中需用约 0.10 mol•L-1 的氯化钠溶液400mL．
（1）应选用______mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol•L-1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是______（填序号）；
①用天平称量纯净的化钠固体2.9g
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处
⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦反复上下颠倒摇匀
（3）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：
①如果用比较多的蒸馏水洗涤烧杯一次______；②定容时仰视刻度线______（填偏大、偏小、不变）．
正确答案
解：（1）配制0.10mol•L-1的氯化钠溶液400mL，应选择500mL容量瓶，
故答案为：500；
（2）根据配制一定体积一定物质的量浓度溶液实验的一般操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：①⑥②⑤④③⑦，
故答案为：①⑥②⑤④③⑦；
（3）①如果用比较多的蒸馏水只洗涤烧杯一次导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
②定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小．
解析
解：（1）配制0.10mol•L-1的氯化钠溶液400mL，应选择500mL容量瓶，
故答案为：500；
（2）根据配制一定体积一定物质的量浓度溶液实验的一般操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：①⑥②⑤④③⑦，
故答案为：①⑥②⑤④③⑦；
（3）①如果用比较多的蒸馏水只洗涤烧杯一次导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
②定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小．
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做______．用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入______滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c（NaOH）=______mol/L．
正确答案
中和滴定
酸式
0.10
解析
解：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定，酸应该放在酸式滴定管中，碱应该放在碱式滴定管中，酸碱中和的实质是H++OH-=H2O，所以c盐酸•V盐酸=c氢氧化钠•V氢氧化钠，所以c（NaOH）=0.10mol/L，
故答案为：中和滴定；酸式；0.10．
用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸______ mL．
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
B．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）容量瓶在使用之前，必须______．
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______．
A．稀释后没有冷却便进行定容 B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______
C．容量瓶用蒸馏水洗没有烘干D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用______
E．定容时滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切______．
正确答案
解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：
（2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为：CDBAGFE，
故答案为：CDBAGFE；
（3）容量瓶的使用方法：“使用之前必须先检验是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（4）A．稀释后没有冷却便进行定容，相当于加入水的量偏少，所以浓度偏高，故A错误；
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，相当于溶质被损耗，n减小，浓度结果偏低，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗没有烘干，不会影响溶液的体积和溶质的物质的量，结果不会受到影响，故C错误；
D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用，相当于将配好的溶液稀释，浓度偏低，故D正确；
E．定容时滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，加入水的量偏多，相当于将配好的溶液稀释，浓度偏低，故E正确；
故选BDE．
解析
解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：
（2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为：CDBAGFE，
故答案为：CDBAGFE；
（3）容量瓶的使用方法：“使用之前必须先检验是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（4）A．稀释后没有冷却便进行定容，相当于加入水的量偏少，所以浓度偏高，故A错误；
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，相当于溶质被损耗，n减小，浓度结果偏低，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗没有烘干，不会影响溶液的体积和溶质的物质的量，结果不会受到影响，故C错误；
D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用，相当于将配好的溶液稀释，浓度偏低，故D正确；
E．定容时滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，加入水的量偏多，相当于将配好的溶液稀释，浓度偏低，故E正确；
故选BDE．
在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，配制的溶液体积不是1L，则物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；
B.40g NaOH固体溶于100g水，溶液质量为140g，则溶液质量百分比浓度为：
C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；
D.1molaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为：
故选D．
下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
①使用容量瓶的第一步操作是______．
②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和______．
正确答案
解：①使用容量瓶之前一定要检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；
②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒；胶头滴管．
解析
解：①使用容量瓶之前一定要检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；
②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒；胶头滴管．
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