热门试卷

解：（1）根据C1V1=C2V2得，V1===20.0ml，故答案为20.0mL 

（2）①若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，

故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；

②洗涤液中含有部分溶质，不将洗涤液倒入容量瓶中，会导致溶液浓度降低，故答案为：使溶质完全转移到容量瓶中；

③加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差，

故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，无论采取A、B、C的何种方式都不能配置成需要的溶液，只能重新配置，故答案为：D；

（3）量筒只能量取液体不能配置溶液，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，

故答案为：不正确；不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．

解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶，

故答案为：量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；

（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；

（3）①C==18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，

解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，故答案为：13.6；

②应选择15ml的量筒，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；

故答案为：15；偏低；

③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 物质的量浓度是原来的，即为：×0.5mol/L×2=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．

解：（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水，

故答案为：将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水；

（2）配制0.5mol•L-1 H2SO4溶液480mL，应选择500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，

除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；

故答案为：胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；

（3）浓硫酸的物质的量浓度为：=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136L，即13.6mL；水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%；

故答案为：13.6；＞；

（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故A正确；

B．向容量瓶中转移时，没有冷却，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；

C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C错误；

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积无影响，溶液浓度不变，故D错误；

故答案为：AB；

（5）A．量筒上没有0刻度值，故A错误；

B．量筒精确值为：0.1mL，图②中液体体积为2.5mL，故B正确；

C．滴定管精确度为0.01mL，故C错误；

D．只有温度计的0刻度下还有数据，且图示温度为2.5℃，故D正确；

故答案为：BD．