- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（ ）
正确答案
解析
解：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于950mL，即选用1000mL容量瓶，
故选C．
实验室用18.4mol/L的H2SO4配制1mol•L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）计算所需浓H2SO4体积为______．
（2）量取所需浓H2SO4，应选用______量筒（选填5mL、10mL、20mL）
正确答案
解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4mL；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL故应选择10mL的量筒，故答案为：10mL．
解析
解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4mL；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL故应选择10mL的量筒，故答案为：10mL．
配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（ ）
正确答案
解析
解：根据c=
A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A不选；
B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，c偏大，故B不选；
C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不选；
D、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，c偏小，故D选．
故选D．
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．
实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）配制步骤①中的NaOH溶液时，称量2.0gNaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该操作______（“可行”或“不可行”）
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期______（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为1 mol•L-1，滴定前将白醋稀释______（填“10”或“100”）倍．
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、______．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至______即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L-1）．原白醋中醋酸的物质的量浓度为______．
正确答案
解：（1）由于配制的是浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤是可行的，
故答案为：可行；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，
故答案为：小；
（3）用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度，所用NaOH溶液的浓度约为0.1mol•L-1，因此醋酸的浓度要为0.1mol/L左右，所以要将白醋稀释10倍，
故答案为：10；
（4）稀释醋酸的操作为：用酸式滴定管量取一定体积的白醋，在烧杯中溶解，用玻璃棒引流注入100mL容量瓶，用胶头滴管定容，故需要的仪器有酸式滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，
稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH），可有xmol/L×0.02L=cmol•L-1×V×10-3L，解得x=
故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；
解析
解：（1）由于配制的是浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤是可行的，
故答案为：可行；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，
故答案为：小；
（3）用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度，所用NaOH溶液的浓度约为0.1mol•L-1，因此醋酸的浓度要为0.1mol/L左右，所以要将白醋稀释10倍，
故答案为：10；
（4）稀释醋酸的操作为：用酸式滴定管量取一定体积的白醋，在烧杯中溶解，用玻璃棒引流注入100mL容量瓶，用胶头滴管定容，故需要的仪器有酸式滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，
稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH），可有xmol/L×0.02L=cmol•L-1×V×10-3L，解得x=
故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．______ b．______
（2）若利用装置里Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______，冷凝水由______（填f或g）口通入______口流出．
（3）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示愈图．
①图中的错误是______．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：______．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为______g
⑧配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容盆瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：______；
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？______．
正确答案
解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）分离四氯化碳和酒精，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，蒸馏必须用酒精灯；温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管处，冷凝水由下口进入，
由g口通入f口流出，故答案为：酒精灯；g；f；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要酒精灯加热；
故答案为：酒精灯；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；
②没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；
②没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0g；
③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；
（4）所有药品全部转移到容量瓶，否则导致浓度偏低；氢氧化钠溶于水，温度升高溶液体积增大，故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大；
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制，故答案为：重新配制溶液．
解析
解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）分离四氯化碳和酒精，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，蒸馏必须用酒精灯；温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管处，冷凝水由下口进入，
由g口通入f口流出，故答案为：酒精灯；g；f；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要酒精灯加热；
故答案为：酒精灯；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；
②没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；
②没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0g；
③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；
（4）所有药品全部转移到容量瓶，否则导致浓度偏低；氢氧化钠溶于水，温度升高溶液体积增大，故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大；
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制，故答案为：重新配制溶液．
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