- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；
C、未洗涤烧杯及玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钙的质量减小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；
D、没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶，太大的容量瓶会造成试剂浪费，故D正确．
故选：D．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括______．
③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______．
A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中
B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发
C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D．定容时俯视刻度线
E．定容时仰视刻度线
F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切．
正确答案
解：（1）1L该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：
（2）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；
C．溶液中Cl-的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故答案为：BD；
（3）①配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为：
故答案为：12.5；
②配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃杯、500mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：500mL容量瓶、量筒、胶头滴管；
③A．量取浓盐酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发，导致配制的溶液中氯化氢的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误；
F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
故答案为：ACD．
解析
解：（1）1L该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：
（2）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；
C．溶液中Cl-的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故答案为：BD；
（3）①配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为：
故答案为：12.5；
②配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃杯、500mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：500mL容量瓶、量筒、胶头滴管；
③A．量取浓盐酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发，导致配制的溶液中氯化氢的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误；
F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
故答案为：ACD．
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：______
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶______
②定容时俯视刻度线______
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______．
正确答案
解：（1）该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xL，所以xL×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，
解得：x≈0.013.6L=13.6mL，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，还缺少胶头滴管和500mL容量瓶，
故答案为：20；胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．
解析
解：（1）该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xL，所以xL×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，
解得：x≈0.013.6L=13.6mL，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，还缺少胶头滴管和500mL容量瓶，
故答案为：20；胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．
配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是（ ）
正确答案
解析
解：A．量取浓硫酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取浓硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积无影响，所以不影响配制溶液浓度，故B错误；
C．移液后烧杯、玻璃杯未用蒸馏水洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
故选C．
（2015秋•杞县月考）某学生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）用量筒量取______ml 18mol/L浓硫酸．
（2）实验所用的玻璃仪器有______；
（3）定容的正确操作是______．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______
A．用量筒取浓硫酸时仰视读数
B．浓硫酸稀释后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时，仰视
D．浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容
E．所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥．
正确答案
解：（1）根据C浓V浓=C稀V稀，所以V浓=
（2）根据配制步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，一般用量筒量取，用烧杯稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后，装入100mL的容量瓶中用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒两次，将洗涤液移入容量瓶，最后用胶头滴管定容，所以玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管；
（3）定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容，故答案为：加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容；
（4）A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，会导致浓硫酸的体积偏大，则配制出稀硫酸的浓度偏高，故A选；
B、浓硫酸稀释后，未洗涤烧杯和玻璃棒，n变小，浓度偏低，故B不选；
C、定容，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；
D．浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容，导致体积变大，溶剂的量变小，浓度偏高，故选；
E．所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥，不影响，故不选；
故选：ACD．
解析
解：（1）根据C浓V浓=C稀V稀，所以V浓=
（2）根据配制步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，一般用量筒量取，用烧杯稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后，装入100mL的容量瓶中用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒两次，将洗涤液移入容量瓶，最后用胶头滴管定容，所以玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管；
（3）定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容，故答案为：加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容；
（4）A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，会导致浓硫酸的体积偏大，则配制出稀硫酸的浓度偏高，故A选；
B、浓硫酸稀释后，未洗涤烧杯和玻璃棒，n变小，浓度偏低，故B不选；
C、定容，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；
D．浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容，导致体积变大，溶剂的量变小，浓度偏高，故选；
E．所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥，不影响，故不选；
故选：ACD．
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