- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（ ）
正确答案
解析
解：A．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A错误；
B．移液后烧杯未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时，俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；
D．加入水后导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D正确；
故选BD．
配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（ ）
①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯．
正确答案
解析
解：配制一定物质的量浓度的溶液，称量或量取时通常使用托盘天平或量筒、稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒、转移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用胶头滴管，所以选项中使用的仪器为：②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯；配制过程中不会用到 ①蒸馏烧瓶，
故选C．
实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）______，还缺少的仪器______，
该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（2）需称量______g烧碱固体，固体应放在______中称量．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______，
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是______．
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是______．
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线
⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水．
正确答案
解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙；
在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、药匙；搅拌、加速溶解；引流；
（2）需氢氧化钠的质量为：m=0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g；
氢氧化钠有腐蚀性易潮解的药品应放在小烧杯内称量，
故答案为：10.0；小烧杯；
（3）容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前必须检查是否漏水，
故答案为：查漏；
（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④；
（5）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，
故答案为：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；
（6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
②液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
⑥用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的，所以回造成溶质质量减小，造成浓度偏低；
⑦超过刻度线，溶液体积增大，即使吸出一部分水，溶液也已经配制完，溶液浓度偏低；
⑧摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
根据分析可知，配制的溶液浓度偏高的是：②④，偏低的是：①⑤⑥⑦⑧，没有影响的是③，
故答案为：②④．
解析
解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙；
在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、药匙；搅拌、加速溶解；引流；
（2）需氢氧化钠的质量为：m=0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g；
氢氧化钠有腐蚀性易潮解的药品应放在小烧杯内称量，
故答案为：10.0；小烧杯；
（3）容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前必须检查是否漏水，
故答案为：查漏；
（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④；
（5）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，
故答案为：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；
（6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
②液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
⑥用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的，所以回造成溶质质量减小，造成浓度偏低；
⑦超过刻度线，溶液体积增大，即使吸出一部分水，溶液也已经配制完，溶液浓度偏低；
⑧摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
根据分析可知，配制的溶液浓度偏高的是：②④，偏低的是：①⑤⑥⑦⑧，没有影响的是③，
故答案为：②④．
下列基本实验操作方法，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，不能用水洗涤量筒，否则会导致量取的硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B．钠密度小于煤油，所以少量的钠保存在煤油中；钠不会污染原试剂瓶中试剂，故使用后多余的钠块放回原瓶中，故B正确；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量，称量时需要放在小烧杯中快速称量，故C正确；
D．硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故D正确；
故选A．
某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，
（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①______②______．
（2）补充完整该实验步骤①计算 ②称量NaOH______g ③溶解 ④冷却转移
⑤______ ⑥定容 ⑦摇匀．
（3）定容时的操作为______．
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
B．定容时仰视刻度线______
C．溶液未经冷却就立即转移______
D．称量氢氧化钠速度过慢______．
正确答案
解：（1）还需要用于配置溶液的500mL容量瓶，用于盛放溶解药品的烧杯，故答案为：500mL容量瓶；烧杯；
（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：4；洗涤；
（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切，俯视或仰视都造成误差，故答案为：视线要与凹液面最低处相切；
（4）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对n、V无影响，所以配制溶液浓度无影响；
B．定容时仰视刻度线导致V偏大，则配制溶液浓度偏小；
C．溶液未经冷却就立即转移，溶液有热胀冷缩性质，导致V偏小，则配制溶液浓度偏大；
D．称量氢氧化钠速度过慢导致NaOH吸水，则n偏小，导致配制溶液浓度偏小；
故答案为：无影响；偏小；偏大；偏小．
解析
解：（1）还需要用于配置溶液的500mL容量瓶，用于盛放溶解药品的烧杯，故答案为：500mL容量瓶；烧杯；
（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：4；洗涤；
（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切，俯视或仰视都造成误差，故答案为：视线要与凹液面最低处相切；
（4）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对n、V无影响，所以配制溶液浓度无影响；
B．定容时仰视刻度线导致V偏大，则配制溶液浓度偏小；
C．溶液未经冷却就立即转移，溶液有热胀冷缩性质，导致V偏小，则配制溶液浓度偏大；
D．称量氢氧化钠速度过慢导致NaOH吸水，则n偏小，导致配制溶液浓度偏小；
故答案为：无影响；偏小；偏大；偏小．
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