热门试卷

（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①③⑤⑥⑩，电解质只有在熔融状态或水溶液中导电，固体不导电，题中为交叉分类法，

故答案为：①③⑤⑥⑩；交叉分类；

（2）发生离子反应：H++OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，

对应的方程式可为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，

故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；

（3）n（Al2（SO4）3）==0.05mol，n（SO42-）=0.05mol×3=0.15mol，

则c（SO42-）==0.6mol/L，

故答案为：0.6mol/L；

（4）胶体加入电解质溶液发生聚沉，硝酸过量发生酸碱中和中和反应，则先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，

故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；

（5）n（Cl2）==0.15mol，转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，

则注意电子的数目为0.3NA=1.806×1023，

配平后的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，16molHCl参加反应，有6mol起到酸的作用，则生成0.3mol氯气，有1.8mol盐酸起到酸的作用，

故答案为：1.806×1023；1.8mol；

（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反应的离子方程式为

Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，

故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；

（7）A．加水时超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A正确；                  

B．洗涤液未移入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥对实验没有影响，故C错误；        

D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误，

故答案为：AB．

（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，0.2mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=0.083L=8.3mL，故答案为：8.3；

（2）操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用10mL量筒浓盐酸，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：A；10mL量筒、500mL容量瓶；

（3）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，故答案为：BD；

（4）n（KMnO4）==0.1mol，

  2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O     被氧化的HCl

  2mol                   5mol              10mol

 0.1mol                n（Cl2）           n（HCl）被氧化

则n（HCl）被氧化=0.5mol，n（Cl2）=0.25mol，

所以Cl2的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，

答：①有0.5molHCl被氧化；②产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．

（1）硝酸银、硫酸钾属于盐是电解质，但无强氧化性．蔗糖是非电解质． 高锰酸钾是电解质，有强氧化性．

故选：B．

（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）===0.0015mol．

硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==0.0025mol，

n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.0015mol+2×0.0025mol=0.0065mol，

所以c（K+）==0.013mol/L．

故答案为：0.013mol/L．

（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．

故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．

（4）由（3）中操作可知，因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管．

故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管．

（4）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KCl溶液而未洗净，容量瓶沾有氯化钾，氯化钾的实际质量偏大，所配溶液浓度偏高；

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响．

故选：AC．

（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2•xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），

故答案为：TiCl4+（x+2）H2O 

 TiO2•xH2O↓+4HCl；

（2）沉淀吸附溶液中的Cl-，根据F反应：Cl-+Ag+═AgCl↓，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在，

故答案为：取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净；

（3）核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小，

故答案为：d；

（4）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管，故答案为：抑制NH4Fe（SO4）2水解；a、c；

（5）Fe3+与Ti3+反应，被还原为Fe2+，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+过量，会变成红色，故答案为：溶液变为红色；

（6）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为为：（或%），故答案为：（或%）；

（7）NH4Fe（SO4）2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小，

故答案为：偏高；偏低．