- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为
_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有
_________。
a、天平 b、烧杯 c 、锥形瓶 d 、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶 f、胶头滴管 g、移液管
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是_______________。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是______________________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)
正确答案
（1 ）① BaCl2、NaOH 、Na2CO3；② 75%乙醇
（2 ）a b d f
（3 ）电解生成的氯气与NaOH 发生了反应；次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸
（4 ）d
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可
试回答下列问题：
（1）配制25mL0.01 mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_________，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度________（填偏大、偏小、不影响）。
（2）步骤②脱色过程包括加入_______（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→______（填操作）。
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是_____________________
（4）已知有关离子的还原性顺序为I-> Fe2+> SCN->Br->Cl-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有
a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：________________________
（5）若其补铁剂是由乳酸(
________________________
正确答案
“略”
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75％乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂。按滴加顺序依次为_________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol/L。NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_______(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是____________________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为________________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置___________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置__________(填代号)。可选用制备气体的装置：
正确答案
(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3；②75％乙醇
(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
(3)<；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；酸碱中和滴定
(4)c；d
海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________ （选填序号）。
a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
① 请判断E为_________极。
② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl-的具体操作是：_______________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图8。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_____________________。
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg/cm3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。
正确答案
（1）cd
（2）①阳极；②L ；③取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
（3）蒸发结晶（或加NaOH固体浓缩）；溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C点，当NaOH为50%时，NaCl降至1%）
（4）（中和）滴定法
（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO （Al2O3）______（2）Cl2（HCl）______
（3）FeCl3（FeCl2）______（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）______
（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：
回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式______；
操作①主要是指______；试剂①可选用______；操作②是指______；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是______（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为______mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是______．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽； B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； E．定容时仰视刻度线．
正确答案
（一）（1）MgO （Al2O3）二者都难溶于水，根据分类和性质MgO是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，溶于酸而不溶于碱；Al2O3是两性氧化物，具有两性氧化物的通性，溶于强酸强碱．所以可把混合物加入强碱溶液中，Al2O3能和氢氧化钠溶液反应，Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O，然后过滤，可得较纯的MgO，故答案为：NaOH溶液；
（2）Cl2（HCl）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：饱和NaCl溶液；
（3）FeCl3（FeCl2） 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，选择氯气或氯水等，发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：氯气或氯水；
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3） 除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故答案为：CO2；
（二）在海水中加入氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2①，氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2②，总的方程式①+②得：CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以操作1的名称是过滤，氢氧化镁沉淀和盐酸反应生成氯化镁和水，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以试剂①可选用盐酸，由氯化镁溶解度受温度的影响决定通过什么方法使溶质从它的饱和溶液中结晶析出，氯化镁溶解度受温度的影响变化不大，所以操作②的名称是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，电解氯化镁生成金属镁和氯气，该反应的化学方程式：MgCl2
故答案为：CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2；过滤；HCl；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
（三）（1）没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故选择500mL容量瓶；
配制500mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液需要碳酸钠的质量为：0.1mol•L-1×0.5L=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g；
故答案为：14.3；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要圆底烧瓶，分液漏斗，
故答案为：AC；500ml；
（3）根据容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故选：①③⑤；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故在操作过程中使用的前后顺序是：d b a c；
故答案为：d b a c；
（5）溶解是玻璃棒用于搅拌加速溶解，移液时引流作用，故答案为：2；
（6）A．溶液配制需加水定容，配制前没有将容量瓶中的水除尽，容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响，故A错误；
B．碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故C正确；
D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故D错误；
E．若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故E正确；
故选CE．
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