- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室需要250mL1mol•L-1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：
（1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有______（填序号）．
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有______、______等（填仪器名称）．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
A．转移B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．冷却
其正确的操作顺序应是BE______DF（补填序号）．
（4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是______．
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为______，若用5mol•L-1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为______．
正确答案
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，根据提供仪器，上述仪器中必须使用到的有①③⑤，
故答案为：①③⑤；
（2）实验所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有250mL容量瓶 胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（3）操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序应是BEGACADF，
故答案为：GACA；
（4）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，溶液的物质的量浓度不变，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，根据c=
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，根据c=
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线，溶质的物质的量偏小，根据c=
故选：B；
（5）需要碳酸钠的质量m=0.25L×1mol•L-1×106g/mol=26.5g；
设5mol/L的碳酸钠溶液的体积为xmL，则xmL×5mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=50.0，
所以应量取5mol/L的碳酸钠溶液的体积是50.0mL，
故答案为：26.5g；50.0mL．
欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______gNa2CO3•10H2O；
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是______g；
（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______．
①称取14.3gNa2CO3进行配制
②称量用了生锈的砝码
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出
④碳酸钠中含有不溶性杂质
⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
⑥定容时俯视刻度线
⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量．
正确答案
（1）500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3•10H2O质量为：286g/mol×0.05mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）天平称量碳酸钠晶体时质量关系为：m（砝码）+m（游码）=m（药品），称量14.3g碳酸钠晶体，需要砝码10g，游码4.3g，若砝码与碳酸钠颠倒，质量关系为：m（Na2CO3•10H2O）+4.3g=10g，称量的Na2CO3•10H2O的质量为：m（Na2CO3•10H2O）=10g-4.3g=5.7g，
故答案为：5.7；
（3）①称取14.3gNa2CO3进行配制，导致溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=
②称量用了生锈的砝码，导致称量的药品质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏低，根据c=
④碳酸钠中含有不溶性杂质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
⑥定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量利用的是烧杯的质量差，所以不影响配制结果，故⑦错误；
故选①②⑥．
氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L0.2mol•L-1NaCl溶液．请回答问题．
正确答案
（1）m=nM=CVM=0.2mol•L-1×1L×58.5g/mol=11.7g．
故答案为：11.7．
（2）玻璃棒的作用有搅拌和引流，为加速溶解可用玻璃棒搅拌．
故答案为：用玻璃棒搅拌．
（3）转移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶．
故答案为：向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流；容量瓶容积与所配溶液体积不匹配．
（4）定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高．
故答案为：偏高．
实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
A．在天平上称出______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（1）请填写上述空白处．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
（3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为______mL，在实验时应用______量取浓硫酸．
正确答案
（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5mol×142g/mol=14.2g；容量瓶的规格有100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL的，选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选500mL的容量瓶；玻璃棒有引流的作用，所以选玻璃棒引流溶液；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用 胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
故答案为：14.2；玻璃棒；500；胶头滴管．
（2）a．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
b．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小．
c．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小．
d．有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小．
e．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的体积也不影响溶质的物质的量，故无影响．
故选a．
（3）设需要浓硫酸的体积为V，
3.6mol/L×0.25L=18mol/L×V，V=0.05L=50mL；选取量筒的体积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以选50mL的量筒．
故答案为：50；50mL的量筒．
实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______．（填序号）
A．锥形瓶 B.200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．托盘天平 G．洗瓶
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______、______．
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有______、______，在使用前必须检查容量瓶是否______．
（5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量； C．洗涤；D．定容；E．溶解； F．摇匀
其正确的操作顺序应是______． （填序号）．
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
正确答案
（1）配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液需要氯化钠质量为1.0mol•L-1×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；
（2）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．可以用洗瓶加水．
故不需要用到的仪器有：A．锥形瓶、B.200mL容量瓶，故选：AB；
（3）由（2）中的操作步骤可知，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶；
（4）容量瓶上标有刻度线、温度、容量；配制最后需上下颠倒，反复摇匀，在使用前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：温度；容量；漏水；
（5）由（2）中的操作步骤可知，正确的操作顺序为B、E、A、C、（A）、D、F，故答案为：B、E、A、C、（A）、D、F；
（6）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B符合；
C．将溶解冷却的溶液，没有恢复到室温，就转入容量瓶后就直接转入定容操作，溶液具有热胀冷缩的性质，恢复室温后所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故C不符合，
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，补充几滴水至刻度处，使所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合．
故选：B．
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