热门试卷

（1）操作步骤有计算、称量（或量取）、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠（用量筒量取浓硫酸，用到胶头滴管），用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．

肯定不需要的是：圆底烧瓶、分液漏斗；还需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒．

故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；

（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故选：CDE；

（3）没有475mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5L×0.80mol•L-1×40g/mol=16.0g，故答案为：16.0；

（4）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18.4mol/L×V=500mL×0.4mol/L，解得V=10.9mL，故选择15mL的量筒，

故答案为：10.9；15．

（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，

故答案为：烧杯；500ml的容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；      

（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水．故答案为：查漏；

（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0g．故答案为：20.0；

（4）①称量固体药品时所用的砝码是生锈的，氢氧化钠的实际质量偏大，溶液浓度偏高，

②称量时间过长，由于氢氧化钠具有吸湿性，氢氧化钠的实际质量偏小，溶液浓度偏低，

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；

④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．

故选：①④⑤．

（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，

配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL．

故答案为：18.4mol/L； 13.6mL；

（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．

所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、500mL容量瓶，

故答案为：20 mL量筒、500mL容量瓶；

（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；

②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；

（4）定容时液面高于刻度线应导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；

（5）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，

故答案为：

．

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），

故必须选用的仪器为：①⑤⑥，还缺少的玻璃仪器为：500ml的容量瓶、胶头滴管，

故答案为：①⑤⑥，500ml的容量瓶、胶头滴管；

（2）硫酸钠的物质的量为0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，故需要硫酸钠晶体的质量为0.05mol×322g/mol=16.1g，

故答案为：16.1；

（3）由（1）溶液配制操作可知，正确顺序是BEAGCGDF，

故答案为：BEAGCGDF；

（4）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不符合；

②定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故符合；

③定容时仰视刻度线，液面在刻度线以上，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故不符合；

④未冷却至室温就转移到容量瓶中定容，溶液冷却后，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故符合；

⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，少量硫酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上（洗涤液中含有少量硫酸钠），移入容量瓶中硫酸钠的实际物质的量减小，溶液浓度偏低，故不符合；

故选②④．