热门试卷

（1）①乙酸乙酯在浓硫酸作用下会发生水解反应，可以用饱和碳酸钠来除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故①错误；

②氯气有毒会导致空气污染，将Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气，可以减少实验中的空气污染，故②正确；

③鸡蛋壳的主要成分碳酸钙可以和食醋发生反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，故③正确；

④水和乙醇是互溶的，所以不能用乙醇做萃取剂，故④错误；

⑤不饱和脂肪烃中的不饱和键可以使溴水褪色，故⑤正确．

故答案为：②③⑤；

（2）①配制一定物质的量浓度的溶液所选取实验仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；

②所需NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g，故答案为：10g；

③根据公式c=，A．使用的砝码部分生锈，则实际n偏高，故导致实际浓度偏高，故A正确；

B．定容时俯视容量瓶的刻度线，则V偏小，故导致实际浓度偏高，故B正确；

C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水，不影响实验结果，故C错误；

D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，结果偏小，故D错误．

故选AB．

④在氢氧化钠固体的溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，在移液操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解；引流，防止液体外溅．

（1）因氢氧化钠易潮解，需放在玻璃器皿中称量，并在烧杯中溶解，故答案为：小烧杯（或表面皿）；烧杯；

（2）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；

（3）因当液面距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加水，故答案为：滴加水至凹液面最低点与刻度线相切；

（4）A．加水定容时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；

B．没有将洗涤液转入容量瓶中，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；

C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制，无影响，浓度不变，故答案为：无影响；

D．定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；

（5）根据配制一定物质的量浓度溶液步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

配制5%的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，先计算出溶质质量为：90×10%=9克，水的质量为90-9=81克，用钥匙取药品，用天平称量药品（要用到药匙）放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．所以需要的仪器为：天平称量、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，

①用到的相同仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

②用到的不同仪器为量筒与500mL容量瓶，故答案为：量筒与500mL容量瓶．

（1）没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶．

操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．

根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、胶头滴管、药匙．

故答案为：玻璃棒、胶头滴管、药匙．

（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g．

故答案为：2.0g．

（3）A．称量时用了生锈的砝码，砝码质量增大，所称碳酸钠晶体质量增大，所配溶液浓度偏高；

B．将NaOH放在纸张上称量，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低；

C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；

E．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低

F．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；

G．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．

H．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．

故选：AC

（1）实验室没有470mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的为500mL 0.10mol/LNaOH溶液，配制步骤为：计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管（或滴管）（容量瓶没有规格或规格错不得分）

（2）500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，

故答案为：2.0；

（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作为颠倒摇匀，以便使溶液混合均匀，

故答案为：颠倒摇匀（或上下颠倒摇匀）；

（4）配制过程中，定容时若加入的水超过刻度线，此次配制失败，需要倒掉重新配制，

故答案为：重新配制；

（5）A、称量用了生锈的砝码，导致称量的氢氧化钠质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；

B、将NaOH放在纸张上称量，导致氢氧化钠潮解，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；

D、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；

E、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量、溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；

所以配制的溶液浓度偏低的为B；对配制的溶液没有影响的是E，

故答案为：B；E．