热门试卷

（1）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L×0.2mol•L-1=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；

（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；

（3）因容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故选：①③⑤；

（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；

（5）A、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故A正确；

B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故B错误；

C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；

D、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误；

E、Na2CO3•10H2O已失去部分结晶水，溶质的质量偏大，浓度偏大，故E错误；

故答案为：A、C．

（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；250；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：①③⑤；

（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：B、C、A、F、E、D；

（4）因保证溶质全部转入容量瓶，所以洗涤液都移入容量瓶，又因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，

故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；

（5）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；

B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；

D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；

故答案为：A、B、C．

（1）①、NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1mol•L-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，

故答案为：5.9；

②、当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，

故答案为：胶头滴管；

③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入100mL容量瓶内，

故答案为：100mL容量瓶；

（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为①③⑤②④，

故答案为：①③⑤②④；

（3）①溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，

故答案为：无影响；

②定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，

故答案为：偏低；

③定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液无影响，

故答案为：无影响．