- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体_______g
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_____________
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________
正确答案
（1）11.4g
（2）10.6
（3）B
（4）A：偏低；B：偏低；C：无影响；D：偏高
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________，烧杯的实际质量为__________g。
（2）指出下面实验中存在的二个错误：需配制250 mL 0．2 mol·L-1NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图。____________________，_______________________。
（3）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）__________。
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．浓硫酸的稀释
C．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验
D．氢氧化铁胶体的制备
正确答案
（1）砝码与烧杯放反了位置；27.4
（2）没有用玻璃棒引流；容量瓶的规格应为250ml
（3）CD
用18mol/L，密度为1.8g/cm3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是_________ml；
(2)所需要的仪器有（量器需注明规格）：_______________________________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________。
正确答案
(1) 8.3
(2)10ml量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
(3) 无影响；偏低
实验室需要480mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1 000mL，本实验选用______（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：______．
（4）需要使用玻璃棒的操作有______（填序号），其作用为______．
（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：______．
②某同学观察液面的情况如图所示：______．
③没有进行操作步骤①：______．
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：______．
⑤容量瓶原来有少量水：______．
正确答案
（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为②④①⑤③，故答案为：②④①⑤③；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，要选取500mL容量瓶，故选③；
（3）需要用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用胶头滴管定容，故答案为：天平、烧杯、胶头滴管；
（4）溶解固体、转移溶液时用玻璃棒，玻璃棒有搅拌和引流的作用，故答案为：①②④；搅拌、引流；
（5）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
③没有洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
④用胶头滴管吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
⑤容量瓶原来有少量水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液的浓度无影响，故答案为：无影响．
现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）；
现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 ．（填代号）
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处，改用 滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将 （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
正确答案
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