- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
（1）用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．
正确答案
（1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
故答案为：EFGCHF；
（2）A、容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C、容量瓶的定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D、无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误；
E、定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；
F、在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，避免液体留到容量瓶外面，故F正确；
故选BCD．
实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是______：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是______．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有______，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______：
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol•L-1的稀溶液，应用量筒量取______mL该浓溶液．
正确答案
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
肯定不会用到仪器为：锥形瓶、200mL容量瓶．
故选：AB．
（2）由（1）中配制操作步骤可知，还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙．
故答案为：烧杯、玻璃棒、药匙．
（3）容量瓶上标有刻度线、容积、使用温度．
配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．
故答案为：容积、使用温度；查漏．
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
D．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：B．
（5）若用氯化钠固体配制，需氯化钠的质量为m=0.1L×0.5mol•L-1×58.5g/mol=2.925g≈2.9g．
若用4mol/L的NaCl浓溶液配制，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算4mol/L的NaCl浓溶液的体积，设4mol/L的NaCl浓溶液的体积为xmL，则xmL×4mol/L=100mL×0.5mol/L，解得：x=12.5，所以应量取4mol/L的NaCl浓溶液的体积是12.5mL．
故答案为：2.9g；12.5mL．
实验室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL的量筒最好．
正确答案
（1）A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗；配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：烧杯和玻璃棒，
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（2）A．容量瓶为定容仪器，用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确；
B．容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误；
C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；
D．容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确；
E．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用来加热溶解固体溶质，故E错误；
故答案为：BCE；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：BCAFED，
故答案为：2.0；BCAFED；
（4）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：
故答案为：13.6；15．
某同学欲配制250mL 2mol•L-1 的碳酸钠溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需称量无水碳酸钠的质量______g．
（2）配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 3mol•L-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）______；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为______．
正确答案
（1）实验室配制250ml 2mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：0.25L×2mol/L×106g/mol=53.0g，
故答案为：53.0；
（2）反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；玻璃棒；
（3）125mL2mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量=0.125L×2mol/L=0.25mol，125mL 3mol•L-1 的硫酸溶液中硫酸的物质的量=0.125L×3mol/L=0.375mol，故硫酸过量，碳酸钠完全反应生成二氧化碳，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
反应后溶液中钠离子物质的量不变，为0.25mol×2=0.5mol，故钠离子的物质的量浓度=
故答案为：5.6L；2mol/L．
甲学生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol•L-1 浓硫酸．请你为他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸．
（1）建议配制过程如下：
1．计算所需浓硫酸的体积是______mL，量取浓硫酸所用的量筒的规 格是______（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
2．稀释．具体操作过程是______．
3．待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入______． 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
4．将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用______加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
5．将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______D．定容时俯视刻度线______
正确答案
（1）1、设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B．
故答案为：16.3ml；B；
2、先向烧杯加入蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，
故答案为：沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌；
3、洗涤液要转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；
4、将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 胶头滴管加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
故答案为：胶头滴管；
（2）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高．
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