热门试卷

（1）CuSO4的物质的量n=cV=0.1L×0.5mol•L-1=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5g；

（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，故答案为：①③④②⑤；

（3）a．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故a正确；

b．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故b错误；

c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO4溶液润洗过，溶质的质量偏大，浓度偏大，故c正确；

d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶，对配制的溶液进行了稀释，浓度偏小，故d错误；

故答案为：a、c．

（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，

解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，

故答案为：13.6；

（2）需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；

配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；

故答案为：20；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；

（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，

②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，

故答案为：偏高；偏高．

（1）浓盐酸的物质的量浓度=mol/L=11.8mol/L，

配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，

令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，

配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，

故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；

（2）浓盐酸稀释会放出大量的热，应冷却恢复室温；不冷却即转移定容导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；

烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内，

故答案为：冷却；大；保证溶质全部转移到容量瓶内；

（3）A、烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A不符合；

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B不符合；

C、若定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合；

D、量取浓盐酸时仰视量筒，量取浓盐酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D符合；

E、量筒为流量式仪器，不需要洗涤，将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致HCl的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故E符合；

F、溶液配制需加水定容，转移溶液前容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度无影响，故D不符合，

故选：CDE．