- 配制一定物质的量浓度的溶液
- 共1631题
某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体______g．
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为______g．
正确答案
（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算NaOH固体的质量，设NaOH固体的质量为xg，则
所以应称取NaOH固体的质量是20g，故答案为：20；
（2）操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取氢氧化钠，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平、250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；烧杯；
（3）设参加反应的铝的质量为x，则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 22.4L×3
x 3.36L
所以
解得 x=2.7g．
故答案为：2.7．
如图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图．
回答下列问题：
（1）选择容量瓶的规格是______．
（2）①中称得Na2CO3______g．
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视______；
B．没有进行操作步骤④和⑤______；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外______；
D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）______．
正确答案
（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于配制溶液的体积，所以选取容量瓶的规格是250mL，故答案为：250mL；
（2）m=CVM=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是搅拌、引流，故答案为：搅拌；引流；
（4）A．某同学在第⑧步观察液面时仰视，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
B．没有进行操作步骤④和⑤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），溶质的质量偏小，配制溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；偏低；偏低．
配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL，需要Na2SO4的质量是______克．接下来的配制过程步骤有______，______，______，______．
正确答案
Na2SO4的物质的量n=cV=0.2mol•L-1×0.05L=0.01mol，所以Na2SO4的质量m=0.01mol×142g/mol=1.42g，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．
故答案为：1.42；溶解；移液；洗涤；定容．
实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH______g，．除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：______．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度______（填偏高、偏低或不变）．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度______（填偏高、偏低或不变）．
（4）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为______．
正确答案
（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0g，
配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，
故答案为：20.0；500mL容量瓶；
（2）配制溶液250mL，1.25mol/L的NaOH溶液，配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用天平称量氢氧化钠（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以操作顺序是B、C、A、F、E、D
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（3）若不将洗涤液移入容量瓶，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，
氢氧化钠溶解放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却后会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低；偏高；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码），称取的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，移入容量瓶中的氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积降低，所配溶液浓度偏低；
D、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：ABC
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，
故答案为：宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为______，称取这些NaOH常用的仪器有______；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为______，量取该NaOH溶液常用的仪器有______；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，含有NaOH的质量为______；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
正确答案
（1）配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，需NaOH的质量为2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，称取这些NaOH常用的仪器有托盘天平、小烧杯；
故答案为：40.0g；托盘天平、小烧杯；
（2）需NaOH溶液的体积为为vml，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：10mol/L×vml=2.0mol/L×500mL
，解得：v=100；量取该NaOH溶液常用的仪器有量筒和胶头滴管；
故答案为：100mL；量筒和胶头滴管；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度仍为2.0mol/L，NaOH的质量2.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.8g，
故答案为：2.0mol/L；0.8g；
（4）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为C，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2.0mol/L×10mL=C×100mL，解得：C=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L．
扫码查看完整答案与解析